小明同学要配制50g质量分数为6%的NaCl溶液.需要NaCl3g.需要水47g．用天平秤量NaCl时发现指针偏向左边.应如何操作减少氯化钠.直至天平平衡．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．小明同学要配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl3g，需要水47g．用天平秤量NaCl时发现指针偏向左边，应如何操作减少氯化钠，直至天平平衡．

分析利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量．
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品．

解答解：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g．
用托盘天平称量所需氯化钠时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加砝码和拨动游码，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；用天平秤量NaCl时发现指针偏向左边，说明氯化钠的质量大于砝码质量，应减少氯化钠，直至天平平衡．
故答案为：3；47；减少氯化钠，直至天平平衡．

点评本题难度不大，掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、托盘天平的使用方法等是正确解答本题的关键．

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6．自然界中的物质大多数是化合物．下列物质属于单质的是（　　）

13．

“农夫山泉饮用天然水”的广告语已是家喻户晓．如图：两个玻璃杯中分别盛有两种水样，其中一只盛“农夫山泉饮用水”，另一只盛其他的水．水样中分别浸有pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利．
请你回答：
（1）常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH应约为C（A.4 B.5.6 C.7.3 D.14），该结果不能（填“能”或“不能”）用pH试纸测得．
（2）小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后指出：这种测定方法是错误的，请你说出错在哪里？直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的．
（3）要知道水样是硬水还是软水的简单方法是向水样中滴加肥皂水．

10．质量守恒定律指出：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和．要证明这一定律，实验必须在一密闭容器中进行，或在敞口容器中实验时，无气体逸出或不与空气中某物质反应．张明同学设计并进行了下列三个实验，请运用所学知识填写如表：

	实验名称	实验现象	实验结论
（1）	白磷自燃	白磷剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热．	A、称量锥形瓶反应前后总质量不变．因此该反应遵循质量守恒定律．
（2）	铁钉与硫酸铜溶液反应	铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色．	B、称量铁钉和硫酸铜溶液反应前后总质量不变．因此该反应也遵循质量守恒定律．
（3）	锌与稀硫酸反应	锌粒表面有大量气泡冒出．	C、称量锌粒和稀硫酸反应前总质量大于反应后剩余物总质量．因此该反应不遵循质量守恒定律．

请问：张明得出的上述三个实验结论中，（1）（2）（填代号）是正确的．

17．配平下列化学方程式（化学计量数为1时也要填入“□”内）
（1）□P+□O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□P₂O₅
（2）□Fe₂O₃+□C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$□Fe+□CO₂↑
（3）□KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$□KCl+□O₂↑
（4）□C₂H₄+□O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$□CO₂+H₂O．

7．用棕色试剂瓶保存AgNO₃溶液，AgNO₃见光分解时放出的有刺激性气味的气体可能是（　　）

SO₂

NO₂

N₂

NH₃

14．对知识的比较和归纳是学习科学的重要方法之一．现有以下3个反应的化学方程式：
①CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄
②CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
③SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（1）比较反应物和生成物的特点，可归纳出这3个反应的基本反应类型都属于置换反应．
（2）从反应条件角度分析，这3个反应应用于生产最早的是（填编号）①．

12．用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）
①氢气②盐酸③干冰④氢氧化钠⑤碳酸钙
（1）可用于人工降雨的物质是③．
（2）可用作理想的高能燃料的气体是①．
（3）可用于除铁锈的酸是②．
（4）化工生产中的一种重要原料，其水溶液能使酚酞试液变红的是④．
（5）用作建筑材料的大理石，其主要成分是⑤．

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