Question

23、某校化学课外小组用硫酸亚铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯、②玻璃棒、③酒精灯、④温度计、⑤

漏斗

．
（2）加入过量A的目的是

除尽铜离子和氢离子

．
（3）草酸亚铁常用作照相显影剂，用于制药工业．实验室利用硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．请写出硫酸亚铁溶液与草酸铵溶液反应的化学方程式

（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄

．
（4）草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

①该装置中最不合理的部分

A

（填字母），原因是

固体加热时试管口要略向下倾斜

．
②改用正确装置实验开始后，B处变蓝，C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生

H₂O、CO₂、CO

（填化学式）．

Answer 1

分析：（1）根据实验目的和实验操作的步骤分析判断，过滤是分离固液混合物的方法，需要用到漏斗；
（2）根据实验目的是制备硫酸亚铁晶体来分析．
（3）注意复分解反应的化学方程式的书写：相互交换成分有沉淀、气体或水生成；
（4）加热固体时试管口应略向下倾斜，防止水蒸气在试管口冷却回流，使试管破裂； 根据反应现象判断物质的种类．

解答：解：（1）分离固液混合物用过滤，从溶液中得到固体要蒸发或冷却热饱和溶液，在该过程中的操作有过滤和蒸发，因此还需用到的玻璃仪器有漏斗，
故答案为：漏斗
（2）从题意中不难看出，该实验是为了把硫酸亚铁溶液中混有的硫酸和硫酸铜除去，因此加入的过量的A应是金属铁，而加入过量铁的目的就是为了除尽铜离子和氢离子；
故答案为：除尽铜离子和氢离子
（3）硫酸亚铁溶液和草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液发生复分解反应生成草酸亚铁沉淀和硫酸铵，
故答案为：（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄
（4）由于加热固体时会产生水蒸气，水蒸气冷凝倒流可能会炸裂试管；由于B处变蓝，说明有水生成；由于C处有白色沉淀，说明有二氧化碳生成；E处部分红棕色粉末变为黑色，说明有一氧化碳生成；
故答案为：H₂O、CO₂、CO

点评：主要考查了金属的活动性顺序的应用、常见气体的检验、复分解反应的化学方程式的书写及在实验中应注意的一些实验操作，培养学生应用知识、解决问题的能力．