Question

19．用足量CO还原13.7g某铅的氧化物，把生成的CO₂全部通入过量的澄清石灰水中，得到沉淀8.0g，则此氧化物的化学式是（　　）（Pb相对原子质量207）

• A． PbO
• B． Pb₂O₃
• C． Pb₃O₄
• D． PbO₂

Answer 1

分析 一氧化碳和铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，根据碳酸钙质量可以计算二氧化碳质量，根据二氧化碳质量可以计算铅的氧化物质量，进一步可以计算铅的氧化物的化学式．

解答 解：设二氧化碳的质量为x，
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，
                   44      100
                    x      8.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{8.0g}$，
x=3.52g，
一氧化碳和铅的氧化物反应生成铅和二氧化碳时，二氧化碳中的氧元素质量一半来自于一氧化碳，一半来自于铅的氧化物，因此铅的氧化物中氧元素质量为：3.52g×$\frac{32}{44}$×100%÷2=1.28g，
设铅的氧化物化学式是Pb_mO_n，
根据题意有：$\frac{16n}{207m+16n}$×100%=$\frac{1.28g}{13.7g}$×100%，
m：n=3：4，
因此此氧化物的化学式是Pb₃O₄，
故选：C．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．