Question

某溶液中有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，加入一定量的Zn粉充分反应后过滤．在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生．下列关于滤液的颜色判断正确的是

1. A.
   一定不会是无色
2. B.
   一定不会是浅绿色
3. C.
   一定不会是蓝色
4. D.
   以上判断皆不正确

Answer 1

C
分析：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，利用此知识判断即可．
解答：在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu，向溶液中有Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₂，加入一定量的Zn粉，锌优先与Cu（NO₃）₂反应，再与Fe（NO₃）₂反应．在滤渣中滴加稀HCl，有气泡产生，说明了滤渣中有活动性大于氢的金属存在，一定有铁，可能有锌．
A、当锌的量不足，不能把铁全部置换出来时，溶液呈浅绿色．故A错误；
B、由以上分析可知，溶液可能呈浅绿色．故B错误；
C、由于有活动性大于氢的金属存在，溶液中的铜全部被置换出来，所以溶液一定不会是蓝色．故C正确；
D、以上判读中C正确．故D错误．
故选C．
点评：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属．