Question

将40.0g 溶质质量分数为10.0%的氢氧化钠溶液与60.0g碳酸氢钙溶液混合，恰好完全反应．
已知氢氧化钠溶液与碳酸氢钙溶液反应的化学方程式为：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O试计算：
（1）生成的碳酸钙的质量；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数．

Answer 1

反应的氢氧化钠的质量是40.0g×10.0%=4g
设生成碳酸钙的质量为x，生成碳酸钠的质量为y      
2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O
80                 106   100
4g                  x     y

80

4g

=

106

y

            x=5.3g

80

4g

=

100

y

            y=5.0g
所以反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数是：

5.3g

40.0g +60.0g-5.0g

×100%≈5.6%
答：（1）生成碳酸钙5.0g；
（2）反应后所得碳酸钠溶液的溶质质量分数约是5.6%．