Question

某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
（3）最后所得56.6g的溶液中含有的溶质为

NaCl

，质量是

12.1

克．

Answer 1

分析：（1）由题意依据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量，
（2）然后根据碳酸钠与盐酸反应的化学方程式可以计算出样品中碳酸钠的质量分数．
（3）反应后所得溶液为氯化钠溶液，而样品中的氯化钠不与盐酸反应；至完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物质中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠，据此分析解答即可．

解答：解：（1）依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为11g+50g-56.6g=4.4g
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得，x=10.6g  y=11.7g
碳酸钠的质量分数=

10.6g

11g

×100%≈96.4%
（3）所得溶液中溶质是NaCl，NaCl的质量为原样品中氯化钠的质量与生成氯化钠的质量之和．
氯化钠的质量=11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
故答案为：（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是4.4g；（2）样品中碳酸钠的质量分数为96.4%；（2）NaCl；12.1．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用质量守恒定律求出二氧化碳的质量代入计算是关键．