题目内容
有一Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加入足量稀硫酸完全溶解，生成硫酸亚铁的质量为（ ）
| A、7.6g | B、15.2g |
| C、20.0g | D、40.0g |
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都转化成了硫酸亚铁中的铁，所以根据铁元素的质量便可计算出硫酸亚铁的质量．
解答：解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，则可知铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g，
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：
=15.2g．
故选B．
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数便可算出硫酸亚铁的质量：
| 5.6g | ||
|
故选B．
点评：此题是对化学式计算的考查，已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数．
练习册系列答案
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下列物质中，属于纯净物的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、啤酒 |
| C、不锈钢 | D、石油 |
下列四种制氧中，有一种与其他三种有本质区别，这种是（ ）
| A、用双氧水制取氧气 |
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（1）实验室制取氧气反应的化学方程式为下列有关钢和铁的叙述不正确的是（ ）
| A、生铁是混合物，钢是纯净物 |
| B、炼钢的主要设备有平炉、电炉和转炉 |
| C、钢具有良好的延展性和弹性 |
| D、铁制容器不能用来配制或存放农药波尔多液 |
如图是实验室制取氢气的发生装置和收集装置，其中选用正确的是（ ）
| A、①④ | B、②⑤ | C、③⑥ | D、①⑦ |