Question

相对分子质量为46的某有机物23g在O2中完全燃烧，生成44g CO2和27g水，该有机物中一定含有

 

元素，其化学式为

 

，其燃烧的化学方程式为

 

．

Answer 1

分析：根据可燃物完全燃烧，其中C元素全部生成二氧化碳、H元素全部生成水；由生成44g CO₂和27g水计算有机物中C、H元素质量和，并与有机物的质量23g对比，判断有机物的组成；由有机物中C、H元素的质量及有机物的相对分子质量46，推断有机物分子的构成而确定有机物的化学式，完成燃烧的化学方程式．

解答：解：44g CO₂中C元素的质量=44g×

12

44

×100%=12g；27g H₂O中H元素的质量=27g×

1×2

18

×100%=3g；
则有机物中C、H元素质量和=12g+3g=15g＜23g，所以，有机物中一定含有C、H、O三种元素，且O元素质量为23g-15g=8g；
故答案为：C、H、O；
由有机物中C、H、O元素的质量分别为12g、3g、8g，则有机物中C、H、O的原子个数比=

12g

12

：

3g

1

：

8g

16

=2：6：1；根据有机物的相对分子质量为46，可判断有机物的化学式为C₂H₆O；
故答案为：C₂H₆O；
有机物C₂H₆O在O₂中完全燃烧生成CO₂和H₂O，其燃烧的化学方程式为C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O；
故答案为：C₂H₆O+3O₂

点燃  .

2CO₂+3H₂O．

点评：根据物质的化学式，一定质量的化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．