Question

8．在一节复习课上，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”操作考试中同学们配制的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：
（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿（仪器名称）中，液体量不宜超过其容积的三分之一．加热时，为防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，可采用的方法有不断搅拌、水浴加热．加热蒸发后得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：

蒸发皿的质量	蒸发皿的质量+食盐溶液的质量	蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
28.8克	48.8克	30.7克

计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
（2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，当加入到35克硝酸银溶液时不再产生沉淀，将沉淀过滤出来后进行洗涤、干燥，再称得沉淀质量为2.87克．经计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数等于溶质质量和溶液质量的比值进行分析；
（2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数进行分析．

解答 解：（1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，液体量不宜超过其容积的三分之一．加热时，为防止液体局部温度过高造成液滴飞溅，可采用的方法有不断搅拌、水浴加热；
氯化钠溶液的溶质质量分数=$\frac{30.7g-28.8g}{48.8g-28.8g}$×100%=9.5%；
答：溶质的质量分数为9.5%；
（2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x
NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
58.5   170        143.5
20g×x              2.87g
$\frac{58.5}{20g×x}$=$\frac{143.5}{2.87g}$
x=10%
答：溶质的质量分数为10%．
故答案为：（1）蒸发皿中，三分之一，不断搅拌、水浴加热；
9.5%；
（2）10%．

点评 本题是对溶液有关问题计算的设计，涉及到复分解反应进行和实验设计，是一道较为基础的溶液计算题题目．