Question

17．“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ．让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ．让足量镁条在步骤Ⅰ生成的气体中燃烧，生成黑色的炭粉和白色的固体氧化物．
（1）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，该反应中具有还原性的是Mg．
（2）若金刚石质量为m₁，按上述步骤反应且转化完全，生成的炭粉质量为m₂，则m₁=m₂（填“＜”、“=”、“＞”），理由为物质转化过程中元素质量守恒．

Answer 1

分析 （1）镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；
（2）根据在化学变化中元素质量守恒来分析．

解答 解：（1）金刚石的主要成分是碳，碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳；其中镁得到氧，被二氧化碳氧化，具有还原性，故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；Mg；
（2）在化学变化中元素质量守恒，故金刚石的质量就等于生成碳粉的质量，故填：=；物质转化过程中元素质量守恒．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是灵活运用质量守恒定律．