题目内容
5．天平两边托盘上的烧杯中放有足量的等质量的稀硫酸，天平处于平衡状态，现分别向左右两烧杯中加入少量且质量相等的锌片和铁片，则天平指针最终将（ ）| A． | 偏向左边 | B． | 偏向右边 | C． | 指针正中 | D． | 都有可能 |
分析 这类题型侧重于定性分析．分析这类题目时，首先考虑的应该是反应速度，反应速度决定起始状态下，天平的偏转情况．然后考虑气体的生成量，决定最终天平的偏转情况 从而分析出天平指针偏转过程．
解答 解：由于锌的活泼性比铁强，产生氢气的速度比铁快，所以刚开始时指针应该右偏．而最终天平的偏转情况则取决于铁质量的多少．根据铁和硫酸反应的化学方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，每5.6g铁能够生成0.2g氢气，若铁的质量为6.5克，则产生氢气的质量大于0.2g；根据锌和稀硫酸反应的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑可以知道：每6.5g锌能够产生0.2g氢气，所以可以判断最终天平指针应该向放有锌的那一边即左边偏转．
故选A．
点评 本题考查了金属的化学性质，利用金属与酸反应放出氢气的快慢与金属的活动性有关，而放出氢气的多少与金属的相对原子质量及化合价有关解决即可．
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10．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 8 | 2 | 40 | 5 |
| 反应后质量/g | 待测 | 24 | 8 | 23 |
| A． | 该反应一定是置换反应 | B． | Y、Q的相对分子质量比一定为11：9 | ||
| C． | 参加反应的X、Z的质量比为1：4 | D． | 反应后X的质量无法判断 |
17．下列叙述的事实不能用金属活动顺序解释的是（ ）
| A． | 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 | |
| B． | 银的导电性强于铜 | |
| C． | 镁、铁分别与稀盐酸反应的剧烈程度不同 | |
| D． | 锌能将银从硝酸银溶液中置换出来 |
