Question

（2013?宝坻区二模）（1）乙硫醇有特殊气味，加入到煤气中可提示煤气是否泄漏．乙硫醇（用X表示），燃烧时发生的反应为
2X+9O₂

点燃  .

4CO₂+2SO₂+6H₂O，则X是

C₂H₆S

．
（2）一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质	A	B	C	D
反应前质量/g	3.4g	6.6	0	2.7
反应后质量/g	1.7	待测	7.9	0.9

则反应后B的质量为

2.2

g；该反应中B和D两种物质变化的质量比为

22：9

．

Answer 1

分析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的种类和数目不变，反应前各原子的数目之和等于反应后各原子的数目之和，据此可推断X的化学式；
（2）根据表中的数据和质量守恒定律进行分析．反应中，反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，再利用质量关系进行求解．

解答：解：（1）反应后生成物4CO₂、2SO₂、6H₂O中，共有4个碳原子、2个硫原子、18个氧原子、12个氢原子，反应物中除2X外有18个氧原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，2X中应含有4个碳原子、2个硫原子、12个氢原子，因此一个X分子的组成为2个碳原子、1个硫原子、6个氢原子．
故答案为：C₂H₆S；
（2）由表中的数据可知：A的质量减少，是反应物，参加了：3.4g-1.7g=1.7g；C的质量增加，是生成物，生成了7.9g，D的质量减少，是反应物，参加了：2.7g-0.9g=1.8g；由质量守恒定律可知：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，已知参加的质量总和是：1.7g+1.8g=3.5g，生成的总和是7.9g，所以B为反应物，参加的质量为：7.9g-3.5g=4.4g．则反应后B的质量为6.6g-4.4g=2.2g，该反应中B和D两种物质变化的质量比为4.4g：1.8g=22：9．
故答案为：2.2；22：9．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，难度不大．