题目内容
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放入烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的盐酸，根据实验测得的数据绘制右图．问：（1）10g样品可以产生
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？
（3）该课外活动小组测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，你猜测可能的原因是．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）依据图象的有关信息分析判断；
（2）依据生成的二氧化碳质量对碳酸钙质量进行计算，从而可得碳酸钙的质量分数；
（3）依据盐酸的挥发以及水的蒸发等有关信息分析处理；
（2）依据生成的二氧化碳质量对碳酸钙质量进行计算，从而可得碳酸钙的质量分数；
（3）依据盐酸的挥发以及水的蒸发等有关信息分析处理；
解答：解：（1）由图象可知反应后生成的气体质量是3.3g
（2）设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
=
x=7.5g
样品中CaCO3的质量分数为：
×100%=75%
（3）测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；
故答案为：（1）3.3；（2）样品中CaCO3的质量分数为75%；（3）可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；
（2）设样品中CaCO3的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 3.3g |
x=7.5g
样品中CaCO3的质量分数为：
| 7.5g |
| 10g |
（3）测定石灰石中碳酸钙的质量分数比实际值偏大，可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；
故答案为：（1）3.3；（2）样品中CaCO3的质量分数为75%；（3）可能是把挥发出来的氯化氢或水蒸气当二氧化碳吸收了，而后计算出的碳酸钙质量比实际值偏大；
点评：本题难度不是很大，是对化学方程式计算的考查题，正确判断生成二氧化碳质量是解题的关键．
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