Question

12．如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题．
（1）写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是10mL；
（3）图中b点所示的溶液中，含有的溶质是什么？

Answer 1

分析 （1）根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水书写；
（2）根据图示分析；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量．

解答 解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由图示，当溶液呈中性时，pH=7，此时所消耗氢氧化钠溶液的体积是10ml；
（3）b点时，pH＞7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，含有的溶质是NaOH和NaCl．
故答案为：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（2）10；（3）NaOH和NaCl．

点评 本题的难度不大，会正确分析图象是正确解决本题的关键．