Question

4．了解金属性质是合理利用金属资源的关键．请回答下列问题：
（1）将一片铝箔在空气中用酒精灯加热，观察到铝箔表面变暗，化学反应方程式为：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃，铝箔内部熔化但不滴落，这是由于铝箔表面形成致密的氧化膜．若将另一片同样大小的铝箔伸入到充满氧气的集气瓶中，引燃，观察到铝箔剧烈燃烧，发出耀眼白光，说明铝和氧气反应的剧烈程度与氧气的浓度有关．
（2）为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是AC．
A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液
B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液
D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液
（3）已知久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]．某同学对铜生锈条件进行探究，设计如图所示四个实验．若干天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现．

①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是除去水中溶解的氧气；
②B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是铜生锈需要二氧化碳；
③由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与空气中的氧气、二氧化碳、水共同作用的结果．

Answer 1

分析 根据金属的性质进行分析解答，铝能与氧气反应生成氧化铝，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应产生氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；根据同生锈条件的实验探究方案进行分析解答即可．

解答 解：（1）铝能与氧气反应生成氧化铝，铝箔内部熔化但不滴落是因为铝箔表面有致密的氧化铝保护膜，铝箔能在氧气中剧烈燃烧，说明与反应物的浓度有关，故填：4Al+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al₂O₃；铝箔表面形成致密的氧化膜；浓度；
（2）A．将铝、铜分别投入硫酸锌溶液，铝能与硫酸锌反应，而铜不反应，可以证明三种金属的活动性顺序；
B．将锌、铜分别投入硫酸铝溶液，都不反应，只能说明铝的活动性强于锌和铜，无法证明锌和铜的活动性；
C．将锌分别投入硫酸铝、硫酸铜溶液，锌与硫酸铝不反应，能与硫酸铜反应，可以证明三种金属的活动性顺序；
D．将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液，都不反应，只能证明铜的活动性比铝和锌弱，不能证明铝和锌的活动性；
故填：AC；
（3）①实验C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，是为了除去水中溶解的氧气，故填：除去水中溶解的氧气；      
②B瓶中是空气，D瓶中是氧气，对比试验现象可以说明铜生锈需要二氧化碳，故填：铜生锈需要二氧化碳；
③铜生锈需要与氧气、二氧化碳和水同时接触，故填：氧气、二氧化碳、水．

点评 本题考查的是金属的性质以及金属锈蚀条件的实验探究，完成此题，可以依据已有的知识进行．