Question

5．取2.4g可燃物X，与8g氧气充分反应，生成2.2g二氧化碳、5.4g水和一定质量的一氧化碳．下列说法不正确的是（　　）

• A． 生成一氧化碳的质量为2.8g
• B． 生成二氧化碳和水的分子个数比为1：6
• C． X由碳、氢元素组成
• D． 再增加3.2g氧气，则X恰好完全燃烧，不生成一氧化碳

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知生成一氧化碳中的碳元素和二氧化碳中碳元素之和就是该物质中碳元素的质量；水中氢元素质量就是该物质中氢元素质量，再将一氧化碳、二氧化碳、水中氧元素的质量和与消耗的氧气的质量进行比较，再进行分析．

解答 解：A、根据质量守恒，一氧化碳的质量为2.4g+8g-2.2g-5.4g=2.8g，故正确；
B、生成二氧化碳和水的分子个数比为$\frac{2.2g}{44}：\frac{5.4g}{18}$=1：6，故正确；
C、2.2g二氧化碳中碳元素质量=2.2g×$\frac{12}{44}$×100%=0.6g，5.4g水中氢元素质量=5.4g×$\frac{2}{18}$×100%=0.6g，2.8g一氧化碳中碳元素质量=2.8g×$\frac{12}{28}$×100%=1.2g，由于0.6g+0.6g+1.2g=2.4g，所以X由碳、氢元素组成，不含氧元素，故正确；
D、2.8g一氧化碳转化为二氧化碳所需要氧气的质量为2.8g×$\frac{16}{28}$=1.6g，所以再增加1.6g氧气，则X恰好完全燃烧，不生成一氧化碳，故错误．
故选：D．

点评 解答本题关键是要知道反应前后元素种类不变，生成物中的碳元素、氢元素就是物质中的碳元素和氢元素．