Question

10．已知碳酸钙（CaCO₃）和碳酸氢钾（KHCO₃）的混合物中，碳元素的质量分数为12%，则钾元素的质量分数可能为（　　）

• A． 39%
• B． 20%
• C． 40%
• D． 48%

Answer 1

分析 通过碳酸钙（CaCO₃）和碳酸氢钾（KHCO₃）的化学式分析，两种物质的相对分子质量相等，其中含碳酸根的质量分数是相同的．

解答 解：根据碳酸钙（CaCO₃）和碳酸氢钾（KHCO₃）的化学式分析，两种物质中碳氧元素质量比为 12：48，碳元素的质量分数为12%；设氧元素的质量分数 x，可得$\frac{12}{48}=\frac{12%}{x}$  则x=48%；碳酸钙和碳酸氢钾中，含碳酸根都是60%，由因为两种物质的相对分子质量相等，其中含碳酸根的质量分数是相同的，所以，碳酸钙和碳酸氢钾组成的混合物中，无论它们的比例怎样，含碳酸根也是60%，所以利用极值法，假如全部为碳酸氢钾（KHCO₃），含KH为40%，此时设含K为y，可得$\frac{39}{40}=\frac{y}{40%}$，可知y=39%，又因碳酸钙（CaCO₃）和碳酸氢钾（KHCO₃）的混合物中，所以钾元素的质量分数一定小于39%．
故选B．

点评 此题是一道混合物元素质量比的考查，解题的突破口在于两者相对分子质量相等．