Question

实验室用金属锌和稀硫酸反应制取氢气，现要制取0.2g氢气
（1）反应所需10%的硫酸质量是多少？
（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要多少质量的浓硫酸和水？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,有关化学方程式的计算

分析：根据锌和稀硫酸反应的化学方程式，由氢气的质量可求出所需10%的硫酸的质量；再根据溶质质量不变原理，求出需要98%的浓硫酸和水的质量．

解答：解：（1）反应所需10%的硫酸质量是x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    98         2
    x×10%    0.2g

98

2

=

x×10%

0.2g

 解得：x=98g
（2）设需要98%的浓硫酸的质量为y
y×98%=98g×10%  解得：y=10g
需要水的质量为98g-10g=88g
答：（1）反应所需10%的硫酸质量是98g；（2）若只有98%的浓硫酸，配成反应所需的稀硫酸需要浓硫酸的质量是10g，水的质量为88g．

点评：此题是根据化学方程式及溶质质量分数的计算题，该题比较简单，属于最基本类型的计算题．计算时注意计算数据的准确性．