题目内容
某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，若日产含铁96%的生铁140吨，问要用赤铁矿石多少吨？
分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；
结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出赤铁矿的质量．
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结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出赤铁矿的质量．
解答：解：设需要赤铁矿的质量为x
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
160 112
x×（1-20% ） 140t×96%
=
x=240t
答：至少需要赤铁矿240t
Fe2O3+3CO
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160 112
x×（1-20% ） 140t×96%
| 160 |
| x×(1-20% ) |
| 112 |
| 140t×96% |
x=240t
答：至少需要赤铁矿240t
点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．
练习册系列答案
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人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前年产量最高的金属是 
；
（2）铁在潮湿的空气里会发生锈蚀，证明氧气一定参加了反应必须要做的实验是 ；
| A．①② | B．①③ | C．②③ | D．①②③ |
（3）Fe2O3中铁元素的质量分数为 ；某钢铁厂用主要成分是（Fe2O3）的赤铁矿石炼铁．钢铁厂每天需要消耗1000t含杂质20%的赤铁矿石，该厂理论上可产含Fe98%的生铁的质量是 。
（4）氧化铝难溶于水，能溶于酸或强碱溶液，它溶于氢氧化钠溶液，反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和水。请结合以上信息写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
（5）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入过量的铁粉（铁粉有剩余），使之充分反应后，过滤，则滤渣的成分是 ，滤液中含有的微粒是 。