Question

元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请分析表中信息回答有关问题：

第一周期	1  H							2  He
第二周期	3  Li	4  Be	5  B	6  C	7  N	8 O	9  F	10  Ne
第三周期	11  Na	12  Mg	13  Al	14  Si	15  P	16  S	17  Cl	18  Ar

（1）表中8号元素的一个原子在化学反应中易得到    个电子；表中最易失电子的元素形成的离子符号是    ；
写出12号与17号元素组成的化合物的化学式    ；riben福岛核电站核泄漏中具有放射性的原子主要是碘-131，请根据右图推断碘在周期表中位于第    周期．
（2）分析表中信息，你能得出的规律是：
横行规律（任写一条）    ．
纵行规律（任写一条）    ．

                                                                                       
                                                                                                碘原子结构示意图．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据原子的最外层电子数的特点判断原子得失电子情况并推测元素的化合价，根据化合价书写化学式等知识进行分析解答；
（2）通过元素周期表，观察横行和纵行的最外层电子数特点及原子序数=质子数=核外电子数分析解答．
解答：解：（1）8号元素的最外层电子数是6个，要达到8电子稳定结构还差2个电子，所以在化学反应中易得到2个电子，最易失电子的元素是钠元素或氢元素、锂元素，最外层电子数是1个，12号元素是镁元素，易失去2个电子，化合价在化合物中显+2价，17号元素是氯元素，最外层电子数是7个，易得一个电子达稳定结构，化合价显-1价，依据化合价可写出化合物的化学式是MgCl₂，碘元素原子核外有五个电子层，碘在周期表中位于第五周期；
故答案为：2；Na⁺（或H⁺Li⁺均可）MgCl₂；五；
（2）通过元素周期表，可看出：同一周期中，原子序数从左向右逐渐递增，因为在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，由此可知核外电子数从左向右逐渐递增，根据核外电子层的排布可知原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多；观察纵行，可知：自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．
故答案为：
同一周期中，原子的核外电子层数相同，或最外层电子数从左向右逐渐增多；
自上而下，最外层电子数相等（或电子层数依次增多）．（合理皆可）
点评：本题主要考查对元素周期表的应用，较好地考查了学生观察、分析、解决问题的能力．