题目内容
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为 。
7:80
【解析】
试题分析：因为铁粉恰好完全反应无剩余，所以过滤得到的固体就只有铜单质，假设过滤得到的铜为6.4g，那么根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，由铜的质量可求出与硫酸铜和与其反应的铁的质量，进而求出与硫酸反应的铁的质量，最后根据铁和硫酸反应的方程式求出硫酸的质量，进而求得质量比。
假设生成的铜的质量为6.4g，由题意可知，则参加反应的铁的质量为6.4g，
设与硫酸铜反应的铁的质量为x，所含CuSO4的质量为y
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 64
x y 6.4g
=
=
解得：x=5.6g y=16g
那么与硫酸反应的铁的质量为：6.4g-5.6g=0.8g
设混合溶液中所含H2SO4的质量为z
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
0.8g z
=
解得：z=1.4g
混合溶液中所含H2SO4与CuSO4的质量比为：1.4g：16g═7：80
考点：根据化学反应方程式的计算
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