题目内容
16．取10g高锰酸钾加热制氧气，当得到所需氧气后停止加热，所得剩余固体物质中锰与氧的质量比可能是（ ）| A． | 55：64 | B． | 1：1 | C． | 55：48 | D． | 55：32 |
分析 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的氧气从导管中导出，未反应的高锰酸钾，生成的锰酸钾和二氧化锰留在容器中．
解答 解：高锰酸钾（KMnO4）中锰元素与氧元素的质量比为：55：（16：4）=55：64，随着高锰酸钾的分解，氧气被导出，固体中的氧元素质量减少，而固体中锰元素的质量不变，所以随着反应的进行，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比越来越大，可能是1：1，当高锰酸钾完全分解后，剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比是55：48，因此剩余的固体混合物中锰元素与氧元素的质量比可能是1：1和55：48；
故选：BC．
点评 解答本题关键是要先分析高锰酸钾中锰元素与氧元素的质量比，再根据高锰酸钾分解的产物进行分析，从而判断出两种元素质量比的变化趋势．
练习册系列答案
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7．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 丙一定是化合物 | B． | 在该反应中丁可能是催化剂 | ||
| C． | 该反应是化合反应 | D． | X的值为14 |
某实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定，其中集气瓶的容积为250mL，烧杯中盛水200mL
有A至H八种物质，有如图所示关系：其中A是紫黑色（暗紫色）固体，E是白色固体，H是黑色固体．试推断：
1．如图呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息．试根据提供的信息回答问题：
（1）上表中钠元素的核电荷数为11，铝元素的原子最外层电子数为3．氯元素的原子在化学反应中，容易得到（选填“失去”或“得到”）电子，属于非金属元素（选填“金属”、“非金属”）．
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+（填离子符号）；核电荷数分别为8和13的元素，组成化合物的化学式为Al2O3；核电荷数分别为17和11的元素，组成化合物的化学式为NaCl．
| 结构示意图 | Na | Mg | Al | O | Cl |
| 主要 化合价 | +1 | +2 | +3 | -2 | +1，+5，+7，-1 |
（2）核电荷数为12的元素的原子失去两个电子后，形成的粒子的符号是Mg2+（填离子符号）；核电荷数分别为8和13的元素，组成化合物的化学式为Al2O3；核电荷数分别为17和11的元素，组成化合物的化学式为NaCl．
8．下列相关实验操作或说法，不正确的是（ ）
| A． |  可用于分离二氧化锰和水 | B． |  说明该装置气密性良好 | ||
| C． |  滴管用毕即插回 | D． |  可用于做反应容器 |
5．认真对实验现象观察和分析，能获得知识并学会探究方法．下列实验现象描述正确的是（ ）
| A． | 木炭在氧气中燃烧，发白光，放出热量，产生二氧化碳气体 | |
| B． | 硫在空气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，产生刺激性气味气体 | |
| C． | 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 | |
| D． | 纯净的氢气在空气中安静燃烧，发白光，放热，烧杯壁上有水滴生成 |
6．属于分解反应的是（ ）
| A． | 2Mg+O2$\stackrel{点燃}{→}$2MgO | B． | C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2 | ||
| C． | 2KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | D． | H2O+CaO→Ca（OH）2 |