Question

【题目】(7分)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气（提示：CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑）。探究小组的同学把一定量的CaH2加入足量水中，充分反应后，向其中加入Na2CO3溶液，反应后过滤，得到滤渣和滤液。准确称量滤渣的质量，并检验滤渣的成分是碳酸钙。

【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】

猜想一：NaOH	猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3	猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

经过讨论，大家一致认为其中一个猜想不合理，你认为是猜想______不合理。

【实验验证】

操作	现象	结论
①取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液	无明显现象	猜想________不成立
②另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸	________________	猜想一成立

【定量探究】过滤所得滤渣的质量为10g，求反应所得滤液中的溶质质量。

Answer 1

【答案】猜想四； 猜想三； 无明显现象 【定量探究】8g

【解析】

试题分析：猜想四不合理，因为其中的碳酸钠和氢氧化钙会发生反应生成碳酸钙沉淀；取少量滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象，说明不含碳酸钠，因此猜想三不正确；另取少量滤液，向其中滴入足量稀盐酸无明显现象说明猜想一正确；反应所得滤液中的溶质氢氧化钠。

解：设NaOH的质量为x

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

100 80

10g x

100/10g = 80/x

x = 8g