Question

【题目】下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据．请回答下列问题：

温度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca(OH)2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

(1)依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，如图所示能表示NaOH溶解度曲线的是___________(填A或B)．

(2)要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰．其中措施正确的是__________．

A．②④⑥ B．③④ C．①③⑤⑥ D．①②⑤⑥

(3)60℃时，229g饱和NaOH溶液，蒸发50g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为___________．

(4)现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数 乙___________甲(填“＞”、“＜”或“=”)．

(5)现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是___________．

(6)20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)．

Answer 1

【答案】 A D 83.5g < 降温结晶，过滤 偏小

【解析】（1）由表格数据可知氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故A表示的是氢氧化钠的溶解度；（2）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，方法有：加溶质氢氧化钙或恒温蒸发溶剂或升温，由于生石灰能与水反应生成氢氧化钙，故氢氧化钙溶液中加生石灰也能将氢氧化钙的不饱和溶液变成饱和溶液，故选D；（3）60℃时，氢氧化钠的溶解度为129g，即该温度下，129g氢氧化钠溶解在100g中恰好形成饱和溶液，那么溶液的质量=129g+100g=229g，即60℃时，229g饱和NaOH溶液中氢氧化钠的质量为129g，溶剂水的质量为100g；20℃，氢氧化钠的溶解度为91g，那么50g水中可溶解45.5g氢氧化钠，故稀出的氢氧化钠的质量=129g-45.5g=83.5g；（4）氧化钙与水反应放热会导致溶液的温度升高，故20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后溶解度变小，即溶质的质量分数会变小，即乙的溶质质量分数<甲的溶质质量分数；（5）氢氧化钠的溶解度随温度的变化变化较大，故若要得到较纯净的NaOH晶体，可采用降温结晶的方法；（6）氢氧化钠溶液呈碱性，先将pH试纸用蒸馏水润湿，相当于对氢氧化钠溶液进行稀释，会导致溶液的碱性减弱，碱性越弱，PH越小。