Question

16．N（NO₂）₃是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料．
（1）N（NO₂）₃的相对分子质量是152；
（2）N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为2：3（填最简比）；
（3）1吨N（NO₂）₃燃料中含氮元素的质量为0.37吨．（准确到小数点后两位）
（4）下列化合物中，氮元素质量分数最小的是C（填字母）
A、N（NO₂）₃  B、N₂O₃  C、N₂O₅．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据1个N（NO₂）₃分子的构成进行分析解答．
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（4）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，可将各化学式进行变形，将氮原子个数均变为1个，变形后每个分子中均只含一个氮原子，与氮原子结合的另一种原子的相对原子质量之和越大，氮元素的质量分数越小，进行分析解答．

解答 解：（1）N（NO₂）₃的相相对分子质量=14×4+16×6=152．
（2）1个N（NO₂）₃分子中含有4个氮原子和6个氧原子，则N（NO₂）₃中氮原子和氧原子的个数比为4：6=2：3．
（3）1吨N（NO₂）₃燃料中含氮元素的质量为1t×$\frac{14×4}{152}×$100%≈0.37t．
（4）将化学式进行变形，将氮原子个数均变为1个，则变形后的化学式分别是NO_1.5、N0_1.5、NO_2.5；变形后各选项中每个分子中均只含一个氮原子，与氮原子结合的另一种原子的相对原子质量之和越大，氮元素的质量分数越小；NO_2.5中氧元素的质量分素之和最大，则氮元素的质量分数最小．
故答案为：（1）152；（2）2：3；（3）0.37；（4）C．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．