题目内容
有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：①：少量粉末，加水溶解得到无色透明溶液；②：取①所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象；③：另取少量粉末滴加稀盐酸，也看不到明显现象．试回答：（1）由实验①可知，原粉末中一定没有______；实验②可说明粉末中没有______；实验③证明原粉末中一定没有______．
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是______．如果需要进一步确定原粉末是纯净物还是混合物，你准备继续进行的实验是
④______；
⑤______．
【答案】分析：根据题干提供的实验现象结合物质的性质进行分析，①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁，碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，综上所述再推断其他物质的存在，据此分析解答即可；
解答：解：（1）①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，可能含有NaCl、Na2SO4；
（2）如果要证明溶液中是否含有Na2SO4，可采用加入过量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生，证明生成了硫酸钡，则可知有硫酸钠，如果要证明溶液中是否含有NaCl，可继续滴加继续滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠（该鉴定顺序不能互换，因为硫酸银是微溶物，能干扰氯离子的鉴定；
故答案为：（1）FeCl3，MgCl2，Na2CO3；
（2）NaCl、Na2SO4
④另取少量粉末，加水溶解，加入过量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生，证明有硫酸钠；反之，没有硫酸钠．
⑤继续滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠．
点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．
解答：解：（1）①取少量粉末加水溶解，得到无色透明溶液，氯化铁的水溶液为黄色，故一定不含有氯化铁．碳酸钠能与氯化镁结合生成微溶于水的碳酸镁，会形成沉淀，故碳酸钠和氯化镁只能含有其中的一种物质；②取①中所得溶液少许加入NaOH溶液，无明显现象，氢氧化钠能与氯化镁反应生成白色沉淀，故一定不含有氯化镁；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象，碳酸盐遇酸化气，故混合物中一定不含有碳酸钠，可能含有NaCl、Na2SO4；
（2）如果要证明溶液中是否含有Na2SO4，可采用加入过量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生，证明生成了硫酸钡，则可知有硫酸钠，如果要证明溶液中是否含有NaCl，可继续滴加继续滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠（该鉴定顺序不能互换，因为硫酸银是微溶物，能干扰氯离子的鉴定；
故答案为：（1）FeCl3，MgCl2，Na2CO3；
（2）NaCl、Na2SO4
④另取少量粉末，加水溶解，加入过量的Ba（NO3）2溶液，若有白色沉淀产生，证明有硫酸钠；反之，没有硫酸钠．
⑤继续滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，证明有氯化钠，反之，没有氯化钠．
点评：本题为文字叙述型物质推断题，完成此题，可以依据题干提供的实验现象结合物质的性质进行．
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有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或两种组成．小明同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
（2）通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物．小方想继续探究：木炭在高温条件与氧化铜反应生成的红色粉末的组成．
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
2Cu+CO2↑，4CuO
2Cu2O+O2↑
③CO+Cu2O
2Cu+CO2，Cu2O+2HCl=CuCl2+Cu+H2O
【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③ ．
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
为进一步确定红色粉末的组成，小方利用下列装置，设计了如下实验方案（装置气密性良好）．
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是 ．
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是 ．
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是 ．
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定 等数据，再通过计算得出红色粉末组成．
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式： ．
（1）小明先对实验做了如下设想和分析．取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）．请你帮助完成．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结论 |
| ①有黑色不溶物，无气泡逸出，溶液呈无色 | 结论：只含 |
| ② |
结论：含C、CuO |
| ③ |
结论：含C、Fe |
【查阅资料】①Cu、Cu2O都是红色固体；
②2CuO+C
| ||
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③CO+Cu2O
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【猜想】生成的红色粉末究竟是什么？请你和小方一起完成下列猜想：
猜想①Cu； 猜想②Cu2O； 猜想③
【设计实验】小方同学设计了一个简单实验很快排除了猜想①，请你帮助他完成下表：
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| 猜想①不正确 |
①取红色粉末样品的质量20克； ②测出反应前B装置的总质量为210.0克；
③反应很长时间后测得B装置的总质量为214.4克；④通过计算确定红色粉末的组成．
根据上述实验，回答下列问题：
Ⅰ．实验开始时，先通CO后称量B装置的总质量，再加热，实验目的是
A．排尽装置内空气，防止加热发生爆炸
B．防止装置内的空气影响测量结果
C．防止液体倒流到硬质玻璃管中
Ⅱ．C装置的作用是
Ⅲ．为防止实验中尾气对大气的污染，可以对尾气进行收集，现提供水槽和集气瓶，还需一种仪器是
Ⅳ．请你根据以上数据通过计算，得出红色粉末组成是
Ⅴ．不改变装置和药品，你还可以通过测定
【交流反思】小红认为红色粉中的铜，有一部分可能是C与Cu2O在高温下反应生成的，写出反应的化学方程式：