题目内容

写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式，并计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？
根据反应物是碳和氧化铜，反应条件是高温，可知化学反应式是：C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑；
设：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是X．
C+2CuO
 高温 
.
 
2Cu+CO2
12  160
X    80
12
160
=
X
80g

X=6g
答：使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是6g．
练习册系列答案
相关题目
（1）在化学学习中，我们要学会“透过现象看本质”去认识物质和变化．
①透过
墙内开花墙外香
墙内开花墙外香
现象，我们感受到了分子在不断运动着；
②根据如图1实验，分析蜡烛熄灭的原因
使温度降到着火点以下
使温度降到着火点以下
；
③金刚石和石墨都是由碳元素组成，金刚石硬度大且不能导电，而石墨却很软且导电性好，它们物理性质差异大的原因是
碳原子的排列方式不同
碳原子的排列方式不同
．
④电解水时正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是
20mL
20mL
．该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是
化学反应前后元素的种类不变
化学反应前后元素的种类不变
．
（2）如图2是初中化学常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系．其中单质A为红色固体，氧化物A和单质C 均为黑色固体，氧化物C能使澄清石灰水变浑浊．则：
①反应Ⅰ中
CuO
CuO
 （填化学式）发生了还原反应；
②氧化物B除图中所示的化学性质外，还具有
毒
毒
性，对人体有危害．
③根据题意，写出反应Ⅳ的化学方程式
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
CO2+C
 高温 
.
 
2CO
，该反应过程中
吸收
吸收
（选择“放出”或“吸收”）热量．
（2012?高淳县一模）燃烧反应的利用推动了人类的进步，燃烧与我们的生活与社会的发展有着密切的联系．
（1）关于燃烧条件探究的实验：

①甲图铜片上的白磷能燃烧，红磷不能燃烧，由此现象能得出的结论是
红磷与白磷的着火点不同
红磷与白磷的着火点不同
；
②根据
甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
甲图水中白磷不燃烧，铜片上白磷燃烧
现象能得出燃烧需要空气的结论；
③乙图中发生反应的化学方式程为
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 点燃 
.
 
2P2O5
．
（2）燃烧与热量
①燃烧产生热量为我们所用．化石燃料是当前人类的主要燃料，包括煤、
石油
石油
和天然气．直接用煤作家用燃料既污染空气又浪费能源．煤的气化是把煤变为清洁能源的重要一环，其中一个反应是：C+H2O
 高温 
.
 
CO+H2，该反应中表现出还原性的物质是
C
C
．
②某能源物质燃烧的微观过程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氢原子，“”表示氧原子，该反应的生成物A应为
b
b
（填字母序号）．a．CO        b．CO2
③酒精灯是实验室的常用热源，写出酒精燃烧的化学方式程为
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2
 点燃 
.
 
2CO2+3H2O
．
④炼铁需要焦炭等作原料，炼铁过程中焦炭的两个作用是
燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO
燃烧提供能量，维持反应所需温度并生成CO
．用磁铁矿（主要成份为Fe3O4）炼铁的化学方式程为
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高温 
.
 
3Fe+4CO2
．
（3）燃烧与灭火
火灾是燃烧最常见的危害，燃烧还能引起爆炸．破坏燃烧条件可以灭火，避免爆炸．家庭炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是
隔绝空气（或氧气）
隔绝空气（或氧气）
．CO2用于扑灭一般可燃物引起的火灾，利用了它的
不能燃烧且不助燃
不能燃烧且不助燃
和密度比空气大的性质．
（4）利用燃烧进行科学实验
①为探究铁丝的粗细程度对铁在氧气中燃烧的影响，下列实验能达到目的是
C
C
．
A．在同一瓶氧气中，先后进行粗、细铁丝的燃烧实验
B．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
C．在两瓶相同浓度的氧气中，同时进行粗、细铁丝的燃烧实验
D．在两瓶不同浓度的氧气中，同时进行相同铁丝的燃烧实验
②3.2g某物质的完全燃烧产生4.4gCO2和3.6gH2O，没生成别的物质．该物质中C、H元素质量比为
3：1
3：1
．该物质中
含
含
（填“含”或“不含”）氧元素．
（2013?南长区二模）
某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现
黑色的粉末变成红色的粉末
黑色的粉末变成红色的粉末
澄清的石灰水变浑浊
澄清的石灰水变浑浊
的现象．从而得到的结论是
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CuO+C
 高温 
.
 
2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
（用化学
方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
【查阅资料】
①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
【猜想】
（a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
（b）红色固体是
Cu2O
Cu2O
，气体是
CO
CO
．
（c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
【探究步骤】
Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象．
证明红色固体是
铜
铜
．
若有
溶液由无色变成蓝色
溶液由无色变成蓝色
，
且有不溶物
且有不溶物
现象．		 证明红色固体肯定含有
氧化亚铜
氧化亚铜
，可能含有
铜
铜
．
取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． 确认红色固体是
铜和氧化亚铜
铜和氧化亚铜
．（写出详尽的计算过程）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网