Question

【题目】碳在地壳中的含量不高，但它的化合物数量众多，而且分布极广．根据所学知识回答：
（1）常溫下碳的化学性质稳定的原因；
（2）图②单质与图③单质物理性质不相同的原因是；
（3）C为+4价，C1为﹣1价，由C和C1组成的化合物的化学式为；
（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图⑤所示的转化关系．X是有毒气体，Y 是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．
①X的化学式为；
②Y与石灰水及应生成Z的化学方程式为；
③气体X、Y中所含元素相同，但它们的化学性质不同，其原因是；
（5）实验室若用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取44克二氧化碳气体．计算：要含碳酸钙80%的大理石多少克？

Answer 1

【答案】
（1）碳原子最外层电子数为4，在常温下不容易得到电子，也不容易失去电子
（2）碳原子排列方式
（3）CCl4
（4）CO；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；两者的分子结构不同
（5）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100				44
x				44g

解得：x=100g

x=100g

需要大理石的质量是： =125g

【解析】解：（1）由原子结构示意图的意义可知，碳原子最外层电子数为4；常温下碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易其变化；（2）由碳单质的结构可知，图②的碳原子的排列是空间网状结构，具有这种结构的单质的名称是金刚石；图③的碳原子的排列是层状结构，具有这种结构的单质的名称是石墨；图④由60个原子构成的分子，形似足球，具有这种结构的单质的化学式是C60；石墨和金刚石二者中碳原子排列方式不同，决定了物理性质不同；（3）由在化合物中正负化合价的代数和为零的原则可知，C为+4价，Cl为﹣1价，由C和Cl组成的化合物的化学式为：CCl4 ． （4）①X是有毒且不溶于水的气体，所以X就是一氧化碳（CO）氧化碳和氧气点燃会生成二氧化碳，所以Y就是二氧化碳，二氧化碳和石灰水会生成碳酸钙和水，Z和盐酸会生成二氧化碳，所以Z就是碳酸钙，经过验证各种物质都满足要求；②Y转化为Z是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③从推导可知X是一氧化碳，Y是二氧化碳，都含有碳、氧两种原子，但两者的分子结构不同，所以其性质也不同；所以答案是：（1）碳原子最外层电子数为4，在常温下不容易得到电子，也不容易失去电子（2）碳原子排列方式；（3）CCl4；（4）①CO；②CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；③两者的分子结构不同；（5）125g．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．