题目内容

6．将CO2、CO、H2、N2的混合气体依次通过足量的澄清石灰水，灼热的氧化铜，浓硫酸（浓硫酸的作用是吸收水分），最后剩余的气体是（　　）
A．N2B．CO2和N2C．H2和N2D．CO2和CO

分析 根据二氧化碳能与石灰水反应；CO、H2具还原性，能与灼热的氧化铜反应；浓硫酸具有吸水性，据此进行分析判断即可．

解答 解：将CO2、CO、H2、N2的混合气体依次通过足量的澄清石灰水，二氧化碳会与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO2被吸收；再通过灼热的氧化铜后，一氧化碳、氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，一氧化碳、氢气吸收，但生成了二氧化碳和水蒸气；再通过浓硫酸除去水蒸气，最后剩余的气体为CO2和N2．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键；解题时要注意在反应中是否生成了新的气体，从而准确判断最后得到的气体．

练习册系列答案
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16．为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况．某同学实验并记录如下：
（1）配制上述实验所用的稀酸盐，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是50g：
（2）B烧杯内发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O：
（3）根据已知条件求解C烧杯溶液中碳酸钠质量（x）的比例式为$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$：
（4）C烧杯溶液中溶质的化学式为NaCl、NaOH、Na2CO3：
（5）向D烧杯内加入4.4g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为7.8%：
（6）原氢氧化钠溶液中变质的氢氧化钠与未变质氢氧化钠的质量比为1：1．
17．写出1到20号元素的符号
1、H2、He3、Li4、Be5、B
6、C7、N8、O 9、F10、Ne
11、Na12、Mg 13、Al14、Si 15、P
16、S17、Cl18、Ar 19、K20、Ca．
14．如图1是实验室制取氧气时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）当制取较多量氧气时，制取装置的仪器组合是①②⑥⑦（选填序号）．

（2）阅读材料回答问题．
资料：
1、氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性．
2、加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气．
3、湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色
I、制取氨气的装置与实验室用高锰酸钾（选填“高锰酸钾”或“过氧化氢”）制氧气的装置相同，其中高锰酸钾制氧气的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气．
II、若用图2装置收集氨气，进气口应为n端（选填“m”或“n”，），检验氨气集满的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在m处，试纸变蓝则满．
1．空气中按体积分数计算，含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%，能支持燃烧的
气体是氧气，它约占空气体积的21%；空气中能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳．
11．利用C、H、O、Ca几种元素组合成的物质填写下列空格：（填化学式各一个）
①“西气东输”输送气体的主要成分是CH4；
②常用作食品干燥剂的物质是CaO；
③雪碧中含有的一种酸是H2CO3；
④实验室常用的液态燃料是C2H5OH．
18．（1）根据题意填写相应的化学符号．
①海水中含量最多的元素：O；    
②2个硅原子：2Si；
③标出氧化铝中铝元素的化合价：$\stackrel{+3}{Al}$2O3； 
④3个氨分子：3NH3．
（2）写出下列物质的名称
①FeCl2氯化亚铁；   ②（NH4）2SO4硫酸铵；    ③HNO3硝酸．
15．下列实验设计正确的是（　　）
A．用肥皂水区分硬水和软水B．用砂纸经常打磨铝锅，常用常新
C．用10mL量筒量取5.62mL水D．用点燃的方法除去CO2中的CO
16．铁能在氧气中燃烧，硫、碳在氧气中燃烧比在空气中燃烧旺，这说明了：
（1）氧气能支持燃烧
（2）可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关．

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