题目内容

20．甲乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，若分别将100g甲乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是（　　）
A．溶质质量分数：甲＞乙B．所含溶剂质量：甲＞乙
C．溶液质量：甲＞乙D．甲乙都是饱和溶液

分析 A、根据饱和溶液溶质质量分数的计算，并结合二者的溶解度随温度变化分析；
B、根据t2℃时甲、乙的溶解度分析等质量的饱和溶液中溶剂质量关系，降低温度溶剂的质量不变；
C、根据甲、乙的溶解度随温度变化情况分析降温后溶液的质量变化；
D、根据物质溶解度的变化判断是否饱和．

解答 解：A、乙的溶解度随温度降低而增大不会结晶析出，溶质质量分数不变，等于算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，溶解度是t2℃时乙的溶解度；甲的溶解度随温度降低而减小会析出晶体仍然饱和，饱和溶液溶质质量分数=算式$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，溶解度是t1℃时甲的溶解度．t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，所以若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶质质量分数甲大．故正确；
B、t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，因此该温度下，100g甲、乙的饱和溶液中甲的饱和溶液中溶质质量大，溶剂质量就小，故溶剂甲小于乙，降温溶剂质量不变，故错误；
C、降低温度甲的溶解度减小会析出晶体而使溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，不会结晶析出故溶液质量不变．所以甲溶液的质量小于乙溶液的质量，故错误；
D、乙的溶解度随温度降低而增大，温度从t2℃降温到t1℃乙的饱和溶液会变成不饱和溶液．甲饱和乙不饱和故错误；
故选A．

点评 本题很好的考查了对溶解度曲线的了解和应用，容易出错的地方是降温后溶质质量分数的比较，要利用好饱和溶液溶质质量分数的计算公式，并结合溶解度曲线细心分析．

练习册系列答案
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10．阅读下面的科普短文．
氢动力汽车是名副其实的“绿色燃料”汽车，它是以氢气代替汽油、柴油等作为燃料的汽车．将氢气制成氢燃料电池能为汽车提供电能，那么，氢气是怎样发电的呢？
燃料电池的运作原理（如图所示），电池含有阴阳两个电极，分别充满电解液（如KOH溶液），而两个电极间由具有渗透性的薄膜构成．氢气由燃料电池的阳极进入，氧气（或空气）则由阴极进入燃料电池．经由催化剂（铂）的作用，使得阳极的氢分子分解成两个氢离子与两个电子，其中氢离子被氧吸引到薄膜的另一边，电子则经由外电路形成电流后，到达阴极．在阴极催化剂的作用下，氢离子、氧原子及电子，发生反应形成水分子，因此水是燃料电池唯一的排放物，不但完全无污染，也避免了传统电池充电耗时的问题．
燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解所产生的氢气及任何的碳氢化合物，例如天然气、甲醇（CH3OH）、乙醇、沼气等等．
除了可以杜绝空气污染之外，氢动力汽车还可以消除传统汽车所造成的噪音污染．启动点火，你会发现你并不会听到轰隆隆的声音．而且氢动力汽车的动力性能表现也很棒，车速很快．
氢燃料电池车的优势毋庸置疑，劣势也是显而易见．随着科技的进步，曾经困扰氢燃料电池发展的诸如安全性、氢燃料的贮存技术等问题已经逐步攻克并不断完善，然而成本问题依然是阻碍氢燃料电池车发展的最大瓶颈．氢燃料电池的成本是普通汽油机的100倍，这个价格是市场所难以承受的．
依据文章内容，回答下列问题．
（1）氢燃料电池是将化学能转化为电能．
（2）氢气燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是产物只有水．
（3）燃料电池所使用的“氢”燃料可以来自于水的电解，写出该反应的化学方程式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（4）KOH电解液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列关于氢燃料电池汽车的说法，正确的是ABD．
A．氢燃料电池中的铂可以反复使用
B．利用天然气、甲醇、乙醇等可以得到氢气
C．氢燃料电池中能看到氢气燃烧的现象
D．阻碍氢燃料电池车发展的一个原因是成本问题．
11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和方法都正确的是（　　）
选项物质杂质试剂、方法
AFeCl2（溶液）CuCl2（溶液）铁粉、过滤
BCO2（气体）HCl （气体）氢氧化钠溶液
CNaCl （溶液）Na2CO3（溶液）稀硫酸
DKCl（固体）MnO2 （固体）水、过滤
A．AB．BC．CD．D
8．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上来留下明显刻痕，说明铝合金的硬度比纯铝的硬度大；
（3）生活中的铁制品最容易锈蚀，请说出自行车链条防锈的常用方法涂油，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合物粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙．
①若向固体乙中加入稀盐酸有气泡产生，则固体乙中含有的物质是Zn、Cu、Ag；
②若溶液甲显蓝色，则溶液甲中一定含有的溶质是Cu（NO3）2；Zn（NO3）2．
15．做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你于他们一起进行以下探究．
【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】
（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质．
（2）乙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和H2SO4两种物质．
（3）丙同学认为溶液中的溶质有Na2SO4和NaOH两种物质．
（4）丁同学认为溶液中的溶质有Na2SO4、NaOH和H2SO4三种物质．
通过进一步讨论，大家一致认为以上丁（填甲、乙、丙、丁）同学的猜想肯定错，无需实验验证．
【查阅资料】
①Na2SO4溶液显中性．
②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和另外一种物质．
【实验验证】
实验操作实验现象实验结论
乙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管内的溶液中铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色猜想（2）成立
丙同学
实验		取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管内滴加几滴无色酚酞试液无色溶液变成红色猜想（3）成立
【总结反思】戊同学根据所学化学知识和乙、丙两同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立．经过进一步分析，戊同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立．
【知识拓展】
（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？不能（选填“能”或“不能”）
（2）乙同学的实验中铝片与H2SO4溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（3）镁和铝在元素周期表中处于相邻位置，向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的Mg粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示．
①计算该NaOH溶液溶质的质量分数．（要求写出计算过程）
②计算该100g稀硫酸中所含溶质硫酸的质量．（要求写出计算过程）
5．现有铁、石灰水、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸五种物质，这五种物质分别是图中A、B、C、D、E中的一种物质，它们间的连线表明相邻的两种物质之间能发生化学反应．
①请你推断图中下列物质的化学式：BHCl，DNa2CO3．
②请写出有关反应的化学方程式：A+B：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，C+D：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
12．将家庭厨房中常用的四种物质分别放入水中，能形成溶液的是B．
A．玉米油    B．蔗糖    C．面粉    D．氯化钠．
9．化学就在我们身边．
（1）土豆是我们喜爱的一种食品，如图所示是“家乡味土豆片”的主要营养成分．土豆中能为人体提供能量的营养素是糖类、蛋白质、油脂；土豆等作物的生长需要化肥，下列化肥中属于复合肥的是A．
A．KNO3       B．K2CO3         C．CO（NH3）2       D．Ca2（PO4）3
（2）遵义市家用燃料的下列变迁，让我们认识了化学的重要价值．

改用天然气作为燃料的优点是减少环境污染，节约能源；天然气（主要成分CH4）燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+CO2．
10．如图所示是冶铁的反应原理，写出一氧化碳与氧化铁反应的现象固体由红棕色变化为黑色，反应方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，图中右边酒精的作用是点燃没有参与反应的CO．

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