Question

4．氯化钙是重要的化工原料．某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示：

（1）由步骤①可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是CaCl₂和FeCl₃．
（2）步骤③得到的滤渣含有氢氧化铁，请写出步骤②发生复分解反应生成氢氧化铁的化学方程式：3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓．
（3）步骤④加入盐酸的目的是除去除去过量的氢氧化钙；步骤⑤利用盐酸具有挥发性，除去过量的盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据所学知识可以知道碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁来分析；
（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，进而和氢氧化钙反应，可以据此写出该反应的化学方程式；
（3）由于一开始加入的氢氧化钙是过量的，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，同时要知道盐酸具有挥发性，可以据此答题．

解答 解：（1）碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁；可判断盐酸与原料中的物质反应生成的两种氯化物是氯化钙和氯化铁；
（2）在工业碳酸钙中含有氧化铁，所以加入盐酸后，氧化铁可以和盐酸反应生成了氯化铁，氯化铁和加入的氢氧化钙反应生成了氢氧化铁，故可以写出该反应的化学方程式：3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓；
（3）由于加入的氢氧化钙是过量的，所以在最后的滤液中含有氢氧化钙，如果直接蒸发则会使制得的氯化钙不纯，所以加入稀盐酸来中和氢氧化钙，而盐酸具有挥发性，所以加热时盐酸挥发出来，剩余的固体为氯化钙．
故答案为：（1）CaCl₂；FeCl₃；（2）3Ca（OH）₂+2FeCl₃=3CaCl₂+2Fe（OH）₃↓；
（3）除去过量的氢氧化钙；   挥发性；

点评 熟练掌握常见物质的化学性质，解答时要仔细分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．