题目内容

13．工厂中含有少量氧化铜和锌粉的废渣与废盐酸混合形成污水，若向污水中加入足量的铁粉，则处理后的水中一定含有的金属离子是（　　）
A．Zn2+、Cu2+B．Zn2+、Fe2+C．Cu2+、Fe2+D．只有Fe2+

分析 氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若向污水中加入足量的铁粉，铁能与氯化铜溶液发生置换反应，不能与氯化锌溶液发生置换反应，进行分判断．

解答 解：氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，若向污水中加入足量的铁粉，铁能与氯化铜溶液发生置换反应，生成氯化亚铁溶液和铜；不能与氯化锌溶液发生置换反应，则处理后的水是氯化锌和氯化亚铁的混合溶液，含有的金属离子是锌离子和亚铁离子．
故选：B．

点评 本题难度不大，熟练掌握酸的化学性质、金属的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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3．下列变化属于化学变化的是（　　）
A．汽车轮胎爆裂B．食物的腐烂C．酒精的挥发D．煤和石油的形成
4．在4P+5O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5的反应中，按照质量守恒定律，下列各组数值中正确的是（　　）
A．P：4g，O2：4 g，P2O5：8 gB．P：3.1 g，O2：4 g，P2O5：7.1 g
C．P：5 g，O2：5 g，P2O5：10 gD．P：4 g，O2：3.1 g，P2O5：7.1 g
1．把m克溶质质量分数为a%的氯化钠溶液加水稀释，下列图象中正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是（　　）
A．B．C．D．
8．用数字和符号表示：
两个氢氧根离子2OH-； 5个五氧化二磷分子5P2O5；
3个氮原子3N； 负二价的硫元素$\stackrel{-2}{S}$．
18．水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水．电解水时，阳极上产生的气体具有的性质是（　　）
A．有色有味B．支持燃烧C．能够燃烧D．易溶于水
5．在洁净的试管中加入澄清石灰水，通过玻璃管向石灰水吹气，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
2．某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如图．
（1）实验前要先进行的操作是通入氮气，赶尽玻璃管内的空气．
（2）实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是澄清的石灰水变浑浊原因是在高温的条件下木炭粉和氧化铜反应后生成的二氧化碳气体通入澄清石灰水的烧杯中，和石灰水发生反应，生成碳酸钙沉淀．
（3）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由：空气中含有CO2，会使生成沉淀的质量增加而导致实验结果不准确，空气中含有氧气，木炭与空气中的氧气反应生成二氧化碳，影响实验测定的结果；实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：氮气中的水分影响对生成二氧化碳质量的测定．
（4）如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分数为20%．
3．参考KNO3的部分溶解度，进行了如图实验操作（每步均充分溶解）．下列说法不正确的是（　　）
温度（℃）102030405060
KNO3的溶解度（g）20.931.645.863.985.5110.0
A．KNO3的溶解度受温度变化影响大
B．在实验操作过程中只有A是饱和溶液
C．实验操作B到C过程中有晶体析出
D．实验操作中溶质质量分数最大的是B

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