题目内容

9．下列有关物质燃烧现象的描述，正确的是（　　）
A．白磷在空气中燃烧产生大量白雾
B．木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．硫在空气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰

分析 A、根据白磷燃烧的现象进行分析判断．
B、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．

解答 解：A、白磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．
B、木炭在氧气中剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成无色气体，故选项说法正确．
C、铁丝在空气中不能燃烧，且生成四氧化三铁属于实验结论，不是现象，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答；在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

练习册系列答案
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19．写出下列反应的化学方程式
（1）镁条在氧气中燃烧2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（2）碳酸分解H2CO3=H2O+CO2↑
（3）二氧化硫通入足量的氢氧化钠溶液2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O．
20．请用化学用语填写下列内容
（1）①碳元素C
②2个一氧化碳分子2CO
③碳酸根离子CO32-
④二氧化碳中碳元素的化合价$\stackrel{+4}{C}$O2．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
17．（1）现有A、B、C是那种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B
（2）若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C．
（3）t2℃时，把300gA物质的饱和溶液降温到20℃．析出晶体的质量为20g，此时所得溶液为饱和（填“饱和”和“不饱和”溶液）；
（4）要配制100g溶质质量分数为28.6%的A溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是≥20℃．
4．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（　　）
A．NaCl  BaCl2 Na2CO3B．H2SO4  FeCl3  NaNO3
C．KNO3  HCl  CaCl2D．NaOH  HNO3  NH4NO3
14．（1）用化学符号表示：
①2个钾原子2K；②3个氮分子3N2．
（2）如图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白．

①钠原子的结构示意图是C（填字母），在化学反应中易失电子（填“易得”或“易失”），能形成阳离子离子（填“阴离子”“阳离子”）；
②达到相对稳定的结构为A（填字母）．
1．要将50g质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释成为10%的氢氧化钠溶液，需加水的质量为（　　）
A．100gB．150gC．200gD．250g
18．科学探究中常用到推理的方法，根据下列事实推出的结论正确的是（　　）
A．某气体不能使带火星的木条复燃--该气体一定不含氧气
B．分子可以构成物质--物质一定是由分子构成的
C．混合物由多种物质组成--混合物中一定含有多种元素
D．中和反应有盐和水生成--有盐和水生成的反应不一定是中和反应
19．煤、石油和天然气等化石燃料是目前人类使用的最主要燃料，也是重要的化工原料．
（1）石油中主要含有C、H（填写元素符号）两种元素；天然气的主要成分是CH4（填写化学式）．
（2）工业上，煤炭燃烧前进行粉碎的目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积．
（3）煤隔绝空气加强热得到的焦炭是冶铁的重要原料．为了测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了两种实验方案（假设该赤铁矿中的杂质既不溶于水，也不与水发生反应）．
方案I：取8.00g赤铁矿粉，加入足量稀硫酸，完全反应后过滤，得到1.60g滤渣．则赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为80%．
方案Ⅱ：如图所示，取8.00g赤铁矿粉与过量的焦炭粉混合后加强热，充分反应．测得氢氧化钠溶液反应前后质量增加了1.32g．如果产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，根据所学反应3C+2Fe2O3$\underline{\underline{△}}$4Fe+3CO2↑计算，赤铁矿粉中氧化铁的质量分数为40%．
【实验反思】方案Ⅱ中硬质玻璃管内原有的空气对实验结果有影响，这会导致测出的氧化铁的质量分数偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
【实验分析】方案I测出的氧化铁的质量分数明显大于方案Ⅱ测出的结果，可能的原因是生成的二氧化碳不能全部被氢氧化钠溶液吸收（写出一种即可）．

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