题目内容

11．如表列出了除去物质中所含杂质的方法，其中错误的是（　　）
物质所含杂质除去杂质的方法
ACOCO2将气体缓缓通过足量的澄清石灰水，并干燥
BCO2CO将混合气体点燃
CCuZn加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，加热烘干
DFeCl2溶液CuCl2加入过量的铁粉，过滤
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CO2能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与足量的澄清石灰水反应，再进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
C、Zn能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤，洗涤，加热烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
1．合肥滨湖新区临近巢湖，景色秀美，正在申报国家级新区．巢湖水是合肥人民的饮用水源之一，是非常珍贵的自然资源，我们每个人都有责任和义务关系水、爱护水、节约水．请根据所学知识回答下列问题．
（1）我国规定生活饮用水的水质必须达到以下指标：a．不得呈现异色；b．不得有异味；c．应澄清透明；其中“b”指标可以通过加入活性炭达到，“c”指标可以通过过滤（填操作名称）达到．
（2）要证明一杯澄清透明的水为软水，方法是加入肥皂水．
（3）凉开水不宜养鱼，主要原因是凉开水中几乎不含④（填序号）．
      ①氧元素          ②氧分子          ③氧原子          ④水分子
（4）我国内地很多省市淡水匮乏，为了保护有限的淡水资源，下列做法合理的是②④（填序号）．
        ①抑制水中所有动、植物的生长                    ②不任意排放工业废水   
        ③禁止使用农药和化肥                                 ④生活污水经过净化处理后在排放．
2．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．

（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点③⑤（填序号）．
①需要加热　　②使用催化剂　　③没有气体参加反应　　④原料为纯净物　　⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如：
①N2+3H2$\frac{\underline{\;高温高压催化剂\;}}{\;}$2NH3
②NH4HCO3（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+Ca（OH）2（填化学式）．
我将选择反应③（只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理．
（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题．
①写出仪器的名称：e．量筒．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的abg（或ch或hi）（填序号），选用的收集方法为向下排空气法．该反应装置还可以用来制O2（或H2或CO2），其反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是AD（ 填序号）
A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁
B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积$\frac{1}{3}$
D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是D（填序号）
19．下列实验操作正确的是（　　）
A．
加热胆矾固体		B．
稀释浓硫酸
C．
检查装置的气密性		D．
滴加液体试剂
6．分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（　　）
A．NaOH　H2SO4　BaCl2B．NaOH　CuSO4　NaCl
C．HNO3  KNO3  K2SO4D．Na2SO4  FeCl3  KCl
16．同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究．
【查阅资料】
20℃8%Na2CO3溶液8%NaHCO3溶液
pH10.68.0
溶解度10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
【探究一】
Ⅰ．NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究
（1）现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液
酸碱性：取样于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，均显红色；
酸碱度：NaHCO3溶液＜Na2CO3溶液（填“＞”或”“＜”）．
（2）稳定性：按图1，实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊，对应试管中发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
结论：在受热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强（填“强”或“弱”）．
（3）利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3：分别取Xg两种固体粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通过观察溶解现象来区分，X可以是下列的A．（选填A、B或C）
A．2g　　　B．0.96g　　　C．0.5g
Ⅱ．测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数（图2，夹持装置略）
【问题讨论】
（4）实验前先通一段时间的空气的目的是排尽装置内的空气（或二氧化碳）；
（5）A的作用是吸收鼓入空气中的二氧化碳，若没有装置E，NaHCO3的质量分数测定结果会偏大（填“偏大”、“不变”或“偏小”）．
（6）停止加热后，仍继续通入空气一段时间，目的是使反应生成的二氧化碳全部被D吸收．
【含量测定】
（7）测得装置D的质量实验前为120.2g，实验后为122.4g，计算该样品中NaHCO3的质量分数．（要有计算过程）
【知识拓展】
（8）向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3，该反应的化学反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
3．小军同学在探究质量守恒定律实验时，称取2.4g镁条在密闭的容器中点燃与充足的空气反应，其反应的化学方程式为2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO．实验完毕后，称得所得固体的质量小于4.0g．
【提出问题】固体质量为什么会小于4.0g呢？是否发生了其他反应呢？
【查阅资料】镁在空气中燃烧时，除了镁与氧气反应外，还可发生反应：
①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO ②3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2
【猜想与假设】反应后固体质量小于4.0g是由于发生反应②（填“①”或“②”）造成的，其理由是其理由是2.4g镁完全和氮气反应生成氮化镁的质量小于4.0g．
【实验探究】用图所示装置除去空气中的氧气得到氮气．可燃物应选择的物质是红磷（填“木炭”、“红磷”或“硫粉”），选择的理由是红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体．将点燃的镁条伸入所制得的氮气中，镁条在氮气中剧烈燃烧．
【实验结论】2.4g镁在空气中完全反应后所得固体质量小于4.0g，是由于生成的产物是MgO和Mg3N2的混合物所致．
【评价与反思】通过上述实验，小林对燃烧有了新的认识：燃烧不一定需要氧气参加．
20．为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（　　）
A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
2．“纳米材料”特指粒径1～100nm（1nm=10-9m）的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域．用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体．两种气体是二氧化碳和氮气．写出NO和CO反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;纳米级的某种氧化物\;}}{\;}$N2+2CO2．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网