Question

右图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
（1）与A量筒中的电极相连接的是电池的______极，B量筒中产生的气体是______，检验该气体的方法是______．
（2）如果用V_A和V_B分别表示A量筒和B量筒中生成气体的体积，则V_A：V_B约等于______：______．
（3）如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气______g；如果该实验中产生氢气4mL，则生成氧气______mL．
（4）该实验能证明的结论是：
①______．
②______．
（5）写出电解分解水的化学方程式______．

Answer 1

解：（1）A量筒内气体体积大，故与A量筒中的电极相连接的是电池的负极，B量筒中产生的气体是 氧气，检验该气体的方法是用带火星的木条伸入量筒内．
（2）电解水生成氢气和氧气的体积比约等于 2：1．
（3）电解水生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：2，如果该实验中产生氧气32g，则生成氢气 4g；如果该实验中产生氢气4mL，则生成氧气 2mL．
（4）根据反应前后元素的种类不变和水分子变成氢分子和氧分子，可得出结论：
①水是由氢氧元素组成的．
②在化学变化中，分子可以再分．
（5）电解分解水的化学方程式为：2H₂O2H₂↑+O₂↑．
故答案为：（1）负，氧气，用带火星的木条检验．
（2）2：1．
（3）4； 2．
（4）①水是由氢氧元素组成的．
②在化学变化中，分子可以再分．
（5）2H₂O2H₂↑+O₂↑
分析：（1）水通电分解，与电源正极相连的量筒产生的为氧气，与负极相连的量筒产生氢气，两种气体体积比为1：2；根据图示，观察量筒气体多少，判断气体；
（2）观察图示的实验中量筒中气体，判断两只量筒内气体的体积比；
（3）利用化学方程式确定反应中水与氧气的质量关系，由产生氧气质量计算电解水的质量．
（4）从反应前后元素的不变和分子的改变分析结论；
（5）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式．
点评：电解水实验的重要现象：与负极相连的试管产生氢气，与电源正极相连的试管产生的为氧气，两种气体体积比为2：1．