Question

将25g混有少量的氯化钙的食盐放入173g水里，完全溶解后，加入53g碳酸钠溶液，恰好完全反应，得到沉淀1.00g．计算：
（1）食盐中混有氯化钙的质量；______
（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数；______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．______．

Answer 1

设恰好完全反应时消耗氯化钙的质量为x，消耗碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106    111    100     117
y       x    1.00g     z

106

y

=

111

x

=

100

1.00g

=

117

z

x=1.11g，y=1.06g，z=1.17g
所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数=

1.06g

53g

×100%=2%
反应后所得溶液中溶质的质量分数=

25g-1.11g+1.17g

25g+173g+53g-1.00g

×100%≈10%
故答案为：
（1）1.11g；（2）2%；（3）约10%．