题目内容
19．下列化合物能由金属与酸直接反应生成的是（ ）| A． | FeCl3 | B． | ZnCl2 | C． | CuCl2 | D． | MgSO4 |
分析 根据金属的活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成相应的盐．
解答 解：A、铁与盐酸反应生成的亚铁盐，不是氯化铁，故A错误；
B、锌在氢前，能与盐酸反应生成氯化锌，故B正确；
C、铜在氢后，不能与盐酸反应生成氯化铜，故C错误；
D、镁在氢前，能与硫酸反应生成硫酸镁，故D正确．
故选BD．
点评 本题考查了金属与酸反应的性质，完成此题，可以依据金属的性质结合金属活动性顺序进行，需要注意的是铁与盐酸反应生成的是亚铁盐．
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9．水是地球上最普遍、最常见的物质之一．下列有关水的说法正确的是（ ）
| A． | 河水经自来水厂处理后，得到软水 | |
| B． | 水电解实验说明水中含有氢分子和氧分子 | |
| C． | 硬水是混合物，软水是纯净物 | |
| D． | 生活中可用肥皂水检验水的硬度 |
10．确定某种气体的实验室制法，下列因素中：①反应所需的药品及反应条件；②实验装置；③气体收集和放置方法；④气体验满方法；⑤整个反应体系是否环保安全．需要考虑的是（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ③④⑤ | C． | ①②④⑤ | D． | ①②③④⑤ |
一辆载有约30吨硝酸的罐车在某厂道路发生侧翻，硝酸泄露，散发出黄色烟雾，流到石灰石地面，发出嘶嘶声，产生大量气泡．泄露出来的硝酸不断流进路边的排水沟，气味十分刺鼻．
4．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ）
| A． | CuSO4 BaCl2 H2SO4 | B． | Na2CO3 Ca（NO3）2 HCl | ||
| C． | Na2SO4 KNO3 HCl | D． | FeCl3 NaOH KMnO4 |
7．有趣的谜语是中华民族灿烂的文化瑰宝．“下完围棋--打一化学名词”，谜底是（ ）
| A． | 复分解 | B． | 还原 | C． | 分子 | D． | 加成 |
4．把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如表所示：
下列说法正确的是（ ）
| 物 质 | A | B | C | D |
| 反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
| 反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.6 |
| A． | 物质C一定是化合物，物质D可能是单质 | |
| B． | 反应后密闭容器中A的质量为19.7g | |
| C． | 反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87：36 | |
| D． | 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2：1 |
5．体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果．某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg（OH）2、MgCO3中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
Mg（OH）2与盐酸发生中和反应的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO3
（2）①取少量样品，如图1所示进行实验．观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有MgCO3．
②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭．但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是把二氧化碳全部吸收．小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管口无明显现象，证明“镁粉”中没有Mg．
（3）探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg（OH）2
【实验过程】
Ⅰ．用MgO、Mg（OH）2和MgCO3三种固体分别做性质实验．分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：
逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失．在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）
| MgO | Mg（OH）2 | MgCO3 | |
| 消耗稀盐酸的体积/mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Ⅱ．取“镁粉”样品0.5g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解．此时消耗稀盐酸的体积约为5.3mL．
【实验分析及结论】
“镁粉”不只含有MgCO3．理由是0.5g“镁粉”消耗稀盐酸的体积与0.5gMgCO3消耗稀盐酸的体积不相等．
【实验反思】
为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5g“镁粉”和0.5gMgCO3，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL．由此可知“镁粉”中含有MgCO3的质量分数为85%．