题目内容

12．化学学习关注物质的变化过程及对结果的解释和讨论，下列分析你认为合理的是（　　）
A．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是一种酸
B．浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，所以浓硫酸具有挥发性
C．某物质在氧气中燃烧只生成一种氧化物，所以该物质一定是单质
D．往某固体滴加稀盐酸有气体产生，该固体可能是碳酸盐

分析 A、根据二氧化碳的性质结合指示剂的性质分析；
B、根据浓硫酸的性质进行分析；
C、某物质在氧气中燃烧只生成一种氧化物，该物质不一定是单质，也可能是化合物．
D、根据碳酸盐的化学性质进行分析．

解答 解：
A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，不说明二氧化碳是一种酸，二氧化碳是氧化物，故A错误；
B、浓硫酸敞口久置于空气中，其浓度会变小，是因为浓硫酸具有吸水性，故错误；
C、某物质在氧气中燃烧只生成一种氧化物，该物质不一定是单质，可能是化合物，例如一氧化碳
燃烧生成二氧化碳，故错误；
D、往某固体滴加稀盐有气体产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，例如锌等，故正确．
故选：D．

点评 本题主要考查物质性质方面的知识，解答时要理解物质的性质，难度不大．

练习册系列答案
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2．黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料．化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）．
【查阅资料】①4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入图1所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全．

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图2处理：

【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是吸收空气中的二氧化碳．
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是BaSO4（填物质的名称或化学式）．
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数．（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是取滤液少许于试管中，滴加氯化钡溶液，若没有白色沉淀，则氯化钡过量．
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图3所示：

（6）接触室中发生反应的化学方程式为2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸．要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是880g．硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途除铁锈．
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是ACD（填字母）．
A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用
D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁．
3．下列实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体三氧化二铁
B．将铝丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为蓝色
D．将氢氧化钠溶液滴入硫酸铜溶液中，有蓝色沉淀产生
20．如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请据图判断下列叙述中不正确的是（　　）
A．t1℃时，B物质的溶解度为40g
B．t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为：A＞B＞C
C．要使A从其浓溶液中析出，可采用冷却热饱和溶液法
D．要将C的不饱和溶液转化为饱和溶液可以采取降温的方法
7．（1）实验室称量氢氧化钠（易潮解、有腐蚀性）时，应将氢氧化钠盛放在烧杯中置于天平的左盘上称量．
（2）实验室要量取7.5mL的水，应选用10mL的量筒．
（3）不慎打翻酒精灯，洒出的酒精在实验台上着火，应用湿抹布扑盖．
（4）滴加液体，若将滴管伸入到被滴加容器中，可能造成的后果是试剂被污染．
17．现有A、B、C三个集气瓶，可能盛有氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷中的一种．试根据所述的性质，判决三个集气瓶中各盛有哪种气体，并填写下列各空格：
（1）气体A在相同条件下是最轻的气体，点燃该气体前一定要验纯；
（2）气体B燃烧后生成水和二氧化碳，该气体的化学式为CH4 ；
（3）气体C在水溶液能使紫色石蕊试液变红，它溶于水的化学方程式为CO2+H2O═H2CO3；
（4）通常所说的煤气中毒是指由气体D引起的中毒，该气体燃烧的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
4．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质甲乙丙丁
反应前质量/g35207
反应后质量/g1058待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　　）
A．测得反应后丁物质的质量为10g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．参加反应的甲、丙、丁是的质量比是 7：12：5
1．阅读材料，回答问题：
材料1：臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势．
材料2：复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧．长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿．
材料3：臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧（化学式为O3）的装置．利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒．请总结臭氧的有关知识：
物理性质：淡蓝色气体；
化学性质：强氧化性；
用途：游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊．请再举出一种物质，并说出其利弊：二氧化碳，空气中含有二氧化碳，有利于植物的光合作用，但过多会引起温室效应．
2．在21世纪初期美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事，造成多名航天员为航天事业献出生命的惨案．事后有专家分析认为其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦片在空中脱落，击中机翼造成惨案．航天飞机表现覆盖石墨瓦，可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（　　）
A．能导电B．熔点高，耐高温、化学性质稳定
C．密度小D．硬度小，有润滑作用

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