题目内容
10．实验室电解水在水中加入氢氧化钠是为了增强水的导电性，反应原理是通电条件下，水分解生成氢气和氧气，实验结束后正极产生了氧气，负极产生了氢气，正负极减少的水的体积比是1：2．分析 电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2．
解答 解：实验室电解水在水中加入氢氧化钠是为了增强水的导电性，反应原理是通电条件下，水分解生成氢气和氧气，实验结束后正极产生了氧气，负极产生了氢气，正负极减少的水的体积比是1：2．
故填：增强水的导电性；通电条件下，水分解生成氢气和氧气；氧气；氢气；1：2．
点评 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中，分子可分，原子不可分．
练习册系列答案
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1．下列四个图象分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）
| A． |  水的电解 | B． |  木炭在密闭容器内燃烧 | ||
| C． |  加热一定量的氯酸钾制氧气 | D． |  向一定量的硫酸铜溶液中加入锌粉 |
18．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 洁净的食盐水 | C． | 冰水混合物 | D． | 清新的空气 |
5．X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
①X+YSO4═XSO4+Y ②Z+2YNO3═Z（NO3）2+2Y
③X+H2SO4═XSO4+H2↑ ④Z 与H2SO4 不发生反应
则X、Y、Z三种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
①X+YSO4═XSO4+Y ②Z+2YNO3═Z（NO3）2+2Y
③X+H2SO4═XSO4+H2↑ ④Z 与H2SO4 不发生反应
则X、Y、Z三种金属的活动性强弱顺序正确的是（ ）
| A． | X＞Y＞Z | B． | X＞Z＞Y | C． | Y＞Z＞X | D． | Y＞X＞Z |
15．人教版新课标化学教材九年级上册“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”的研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
【实验探究】
【实验结论】
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{三氧化二铁}{→}$水+氧气；
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 |
| Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现象 | A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象 |
| Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象 | 试管中均产生气泡，带火星木条均复燃 |
| Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ag | |
| Ⅳ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象 |
（1）A中产生的气体是氧气；
（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的质量和化学性质在反应前后均没有变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；
（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式过氧化氢$\stackrel{三氧化二铁}{→}$水+氧气；
【实验评价】
（1）设计实验Ⅳ的目的是探究氧化铁的催化效果是否比二氧化锰的更好；
（2）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：二氧化锰更适合做过氧化氢分解生成氧气的催化剂．
【实验拓展】
查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂．
19．下列四组的溶液，不另加其它试剂就可将它们区别开来的是（ ）
| A． | NaOH、HCl、H2SO4 | B． | HCl、NaCl、CuSO4 | ||
| C． | CaCl2、Na2CO3、K2CO3 | D． | NaOH、NaCl、FeCl3 |