题目内容
100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应．试计算这种硫酸中溶质的质量分数．分析：根据题意，写出硫酸由锌完全反应的化学方程式，然后根据化学方程式求得硫酸溶液中溶质的质量、溶液的质量；最后由公式溶质的质量分数=
×100%计算硫酸中溶质的质量分数．
| 溶质的质量 |
| 溶液的质量 |
解答：解：设参加反应的硫酸质量为x．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
=
，解得，x=19.6g． 硫酸中溶质的质量分数=
×100%=19.6%；
故答案是：19.6%．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65
x 13g
| 98 |
| 65 |
| x |
| 13g |
| 19.6g |
| 100g |
故答案是：19.6%．
点评：本题考查了有关溶质质量分数的简单计算、根据化学反应方程式的计算．注意，本题中，求得是硫酸中溶质的质量分数，而非硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量分数．
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