题目内容

17．在用4%氢氧化钠溶液和溶质质量分数为4.9%的稀硫酸进行酸碱实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示． 
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到另一种溶液中
（2）当加入溶液的质量是A克时，滴入无色酚酞试液，溶液呈无色，此时溶液中溶质是H2SO4和Na2SO4．
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量（需写出计算过程）．
（反应的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O）

分析 （1）根据开始时溶液的pH小于7，可以判断出是将氢氧化钠溶液滴加硫酸溶液中；
（2）根据溶液的pH小于7呈碱性进行解答
（3）当溶液的pH等于7时，说明恰好完全反应，根据加入氢氧化钠溶液的量求出溶质的质量．

解答 解：（1）开始时溶液的pH小于7，说明溶液呈酸性，为硫酸溶液，所以实验操作是将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中；故填：氢氧化钠溶液；
（2）当加入溶液的质量是A克时，溶液的pH小于7，呈酸性，滴入无色酚酞试液溶液呈无色，此时说明氢氧化钠和一部分硫酸反应，硫酸有剩余，此时溶液中溶质是H2SO4和Na2SO4；故填：无；H2SO4和Na2SO4；
（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
 80                    142
20g×4%               x
$\frac{80}{20g×4%}=\frac{142}{x}$
x=14.2g
答：恰好完全反应时溶质质量为14.2g．

点评 本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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XY
AHClCa（OH）2
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CCOBa（OH）2
DSO2KOH
A．AB．BC．CD．D
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A．碘酒   纯碱   烧碱B．液氧     盐酸     沼气
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B．“PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质
C．“PX”中C、H两种元素的质量比为48：5
D．“PX”的化学式为C8H10

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