题目内容
甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如图一所示，请回答。
① t1℃时，固体甲的溶解度是______g/100g水。
② t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
③固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的固体甲，采用的结晶方法是______。
④t℃时，8 g固体丙放入20g水中完全溶解，t的最大取值范围是______ 。
⑤如图二所示，t1℃时将甲、乙、丙三种固体各a g分别放入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解后只有烧杯Ⅰ中有固体剩余，升温至t2℃时，三个烧杯中均无固体。下列分析正确的是______。
A．烧杯Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中放入的固体依次为甲、乙、丙
B．t1℃时，烧杯Ⅱ、Ⅲ中的溶液都是不饱和溶液
C．t2℃时，三个烧杯中的溶液都是不饱和溶液
D．升温至t3℃时，有一个烧杯中出现晶体
25 甲=丙＜乙 降温结晶 t≤t2（2分） BD 【解析】根据溶解度曲线分析解答。①由溶解度曲线可知，固体甲的溶解度是25g/100g水；②由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度大小关系是乙＞甲=丙。故t2℃时，三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙；③由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，且甲受温度的影响变化较大。故固体甲中含有少量乙，为得到较纯净的...
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能达到实验目的的是（ ）
选项 | 实验目的 | 方法 |
A | 除去氧气中的二氧化碳 | 通过足量灼热的木炭 |
B | 除去氯化钠中的碳酸钠 | 加入过量的稀盐酸，蒸发 |
C | 检验混合气体中含有二氧化碳和一氧化碳 | 依次通过灼热氧化铜和澄清石灰水 |
D | 检验硫酸钠中是否含有氯化钠 | 滴加硝酸酸化的硝酸银 |
A. A B. B C. C D. D
B 【解析】A、氧气会与灼热的木炭反应，违背除杂原则，错误；B、稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，蒸发，除掉过量的稀盐酸，正确；C、灼热的氧化铜与一氧化碳反应生成二氧化碳，再通过澄清石灰水，无法判断是混合气体中原有的二氧化碳，还是反应生成的二氧化碳，错误；D、硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，且沉淀不溶解，说明原溶液中含有氯离子，错误。故选B。
”、“
”分别表示两种不同元素的原子。该反应可能是：
2H2O B. H2+Cl2
CO
2Cu + CO2↑