Question

15．X、Y元素能形成两种化合物A₁和A₂．A₁中含X元素75%；A₂中X元素80%．若A₁化学式为XY4，则A₂的化学式为（　　）

• A． X₂Y ₄
• B． X₂Y₆
• C． X₃Y₂
• D． X₂Y₃

Answer 1

分析 根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的相对原子质量×原子个数}{该物质的相对分子质量}$×100%，求出化合物A₁中元素X和Y的相对原子质量的关系；依据质量分数再求化合物A₂的化学式．

解答 解：根据化合物A₁中含X元素75%，A₁的化学式为XY₄，
设元素X和Y的相对原子质量分别为x，y，可得75%=$\frac{x}{x+4y}×100%$，解得x=12y．
设化合物A₂的化学式为X_aY_b，依据化合物A₂中X占80%，可得80%=$\frac{ax}{ax+by}×100%$
结合x=12y，则解得a：b=1：3
由此可得化合物A₂的化学式为XY₃或X₂Y₆（只要XY的原子个数比为1：3均可）．
故选B．

点评 本题考查学生将物质中某元素的质量分数在解题中的灵活应用的能力，其解题的关键是化学式的基本计算．