题目内容
13．农民用铁锨挖土后，用脚清除粘有的泥土，目的是（ ）| A． | 这是一种习惯 | |
| B． | 为表面光亮、看起来漂亮 | |
| C． | 为使铁锨表面尽快保持干燥，以减缓铁锨生锈 | |
| D． | 减轻铁锨的质量，带回家省力 |
分析 根据已有的铁的生锈和防锈的方法进行分析解答，保持铁制品表面的洁净干燥能防止铁生锈，据此解答．
解答 解：用“脚”或杂草清除铁锨上沾有的泥土，可以使铁制品表面保持洁净干燥，可以减缓铁的锈蚀，故选C．
点评 本题考查的是铁的防锈的知识，完成此题，可以依据已有的铁的锈蚀因素和防锈方法进行．
练习册系列答案
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6．
向一定质量 FeCl2 和 Cu Cl2 的混合溶液中加入锌粉．反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如右图所示．有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ）
向一定质量 FeCl2 和 Cu Cl2 的混合溶液中加入锌粉．反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如右图所示．有关该反应过程中混合物中的溶液和固体，下列说法正确的是（ ）| A． | a 点时，溶液中只含有两种溶质 | |
| B． | c 点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生 | |
| C． | d 点时，溶液中的溶质为 ZnCl2 | |
| D． | e 点时，固体中只含有 2 种物质 |
4．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
| A． | 取等质量50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至50℃时，析出溶质的质量是A＞B＞C | |
| B． | 50℃的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至20℃时溶液中溶质的质量分数是A＞B＞C | |
| C． | A、B、C三种物质的饱和溶液由50℃降温至20℃，三种溶液一定都是饱和溶液 | |
| D． | 50℃时把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为1：1 |
8．铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．
（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，主要原因是B（填字母）
A．在地壳中的含量：铜元素最高，铝最低
B．金属铁、铝、铜的活动性：铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下表：
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是铁的硬度、密度比铝大．
（3）铜器、铁器长期暴露在空气中，易腐蚀生锈，铜表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，则铜生锈除与水有关外，还与氧气、二氧化碳有关．实验室常用10%的稀盐酸除铁锈．用37%的浓盐酸配制10%稀盐酸150.0克，需要浓盐酸的质量为40.5克．
（1）金属中人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，主要原因是B（填字母）
A．在地壳中的含量：铜元素最高，铝最低
B．金属铁、铝、铜的活动性：铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下表：
| 金属单质 | 铜 | 铝 | 锌 | 铁 | 铅 |
| 导电性（以银的导电性为100作标准） | 99 | 61 | 27 | 17 | 7.9 |
| 密度/（g•cm-3） | 8.92 | 2.70 | 7.14 | 7.86 | 11.3 |
| 熔点/℃ | 1083 | 660 | 419 | 1535 | 328 |
| 硬度（以金刚石的硬度为10作标准） | 2～2.9 | 2.5～3 | 2.5 | 4～5 | 1.5 |
（3）铜器、铁器长期暴露在空气中，易腐蚀生锈，铜表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，则铜生锈除与水有关外，还与氧气、二氧化碳有关．实验室常用10%的稀盐酸除铁锈．用37%的浓盐酸配制10%稀盐酸150.0克，需要浓盐酸的质量为40.5克．
18．安全意识在日常生活和化学实验中尤为重要，下列做法符合安全要求的是（ ）
| A． | 高层建筑着火，可以乘坐电梯快速逃生 | |
| B． | 家用电器着火，可以用泡沫灭火器扑灭 | |
| C． | 稀释浓硫酸时，将水慢慢加入浓硫酸中 | |
| D． | 点燃氢气之前，要检验氢气的纯度 |
5．向石蕊溶液中通入CO2气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是（ ）
| A． | 红色---紫色----红色 | B． | 紫色----红色----紫色 | ||
| C． | 红色---紫色---蓝色 | D． | 红色---无色---红色 |
如图表示通电分解水的简易装置．回答下列问题：
20．下列各组化学方程式及对应的基本反应类型均正确的是（ ）
| A． | Cu+2HCl═CuCl2+H2↑ 置换反应 | |
| B． | SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O 复分解反应 | |
| C． | KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$KCl+O2 分解反应 | |
| D． | H2O+CO2═H2CO3 化合反应 |