题目内容
为了节约林木资源，近几年兴起石头纸．石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳15克，加入150克7.3%的盐酸溶液，充分反应后，称得剩余物质的总质量为159.72克．（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应）有人认为，根据上述实验数据，可按如下方案计算：根据“150克7.3%的盐酸溶液”，得出参加反应的氯化氢质量，然后根据反应原理求得碳酸钙的质量，最后求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
（1）以上方案是否正确？______．
（2）计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
解：（1）由反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钙与氯化氢的质量比为100：73，故150克7.3%的盐酸溶液能与15g碳酸钙完全反应．所以，氯化氢有剩余不能根据氯化氢质量计算．故以上方案不正确；
（2）CO2的质量为：15g+150g-159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.28g
解得：x=12g
贝壳中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%
故答为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应；
（2）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
点评：利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力．
（2）CO2的质量为：15g+150g-159.72g=5.28g
设样品中纯净CaCO3的质量为x，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 5.28g
解得：x=12g贝壳中碳酸钙的质量分数为：
×100%=80%故答为：（1）不正确，150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢未完全反应；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．
分析：（1）根据碳酸钙与盐酸反应的质量比分析150克7.3%的盐酸溶液中的氯化氢是否完全反应；
（2）由质量守恒定律求出二氧化碳的质量，在根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数．
点评：利用分析结果进行计算，关键是把握住完全反应的数据，利用有用的数据进行计算，体现出运用知识分析问题的能力．
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