题目内容
t℃时，向溶质质量分数为16%的A溶液中再加入A物质4克或蒸发16克水，（温度不变），溶液均恰好达到饱和；则原溶液的质量是
80g
80g
．分析：t℃时，向溶质质量分数为16%的A溶液中再加入A物质4克或蒸发16克水，（温度不变），溶液均恰好达到饱和，即4gA物质溶于16g水，恰好形成该温度下的饱和溶液，计算出饱和溶液中溶质质量分数，设原溶液的质量是x，进行分析解答．
解答：解；t℃时，向溶质质量分数为16%的A溶液中再加入A物质4克或蒸发16克水，（温度不变），溶液均恰好达到饱和，即4gA物质溶于16g水，恰好形成该温度下的饱和溶液，
则饱和溶液中溶质质量分数为
×100%=20%．
设原溶液的质量是x，
则x×16%=（x-16g）×20%
x=80g．
故答案为：80g．
则饱和溶液中溶质质量分数为
| 4g |
| 4+16g |
设原溶液的质量是x，
则x×16%=（x-16g）×20%
x=80g．
故答案为：80g．
点评：本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%．老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种．（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是
的化学方程式为
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下．
| 加入盐酸的体积（V）/mL | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 | 16 | 18 | 20 |
| 溶液温度 （t）/℃ |
25.2 | 29.6 | 32.0 | 36.0 | 38.2 | 36.7 | 35.7 | 34.7 | 33.7 | 32.9 |
①加入盐酸的量在2～10mL之间时
②加入盐酸的量在10～20mL之间时
（7分）小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
（1）小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液，理由是 。
（2）小亮取少量样品于试管中，滴加 试液，试液变红色，该溶液不可能是 。
（3）为了进一步确定该溶液的成分，小亮设计了以下实验方案：
方案A：选择稀盐酸来确定该溶液的成分；
方案B：选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分；
你认为以上方案中合理的是 ，若选择一种常见的碱溶液来确定，有关反应
的化学方程式为 。
（4）小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH，于是他取一定体积的NaOH溶液
（20℃），并向其中滴加10%的盐酸（20℃），测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
|
加入盐酸的体积（V）/mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
|
溶液温度 （t）/℃ |
25.2 |
29.6 |
32.0 |
36.0 |
38.2 |
36.7 |
35.7 |
34.7 |
33.7 |
32.9 |
根据上表分析溶液温度变化的原因：
①加入盐酸的量在2～10 mL之间时 。
②加入盐酸的量在10～20 mL之间时 。
