题目内容
氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。氨气在化学工业中用途很广泛，例如制化肥、制纯碱等。近年来，氨气还用于环境治理。
（1）“候氏制碱法”的两步主要反应原理可表示为：
①NH3＋CO2 ＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，
②2NaHCO3
Na2CO3 ＋ H2O ＋ CO2↑。其中，NaHCO3属于 （“酸”、“碱”或“盐”），反应②属于 反应，Na2CO3的俗名叫 。
（2）在细菌作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的N2和CO2，从而清除对环境的污染，有关的反应为：6NH3 + 5CH3OH + 12B = 3N2↑+ 5CO2↑+ 19H2O，其中B物质的化学式是 。
（3）氨气可以被硫酸吸收，生成可以用作氮肥的硫酸铵，该反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4。若用盐酸吸收氨气，则反应的化学方程式为： 。
（1）盐 分解 纯碱或苏打 （2）O2 （3）NH3 + HCl = NH4Cl
【解析】
试题分析：(1)碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；反应②的反应物是一种，生成物是多种，符合“一变多”的特点，属分解反应；Na2CO3的俗名叫纯碱或苏打，碳酸氢钠的俗名叫小苏打；
（2）依据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：6，H：38，C：5，O：5，反应后N：6，H：38，C：5，O：29，由于B的化学式前有系数12，故B的化学式为O2 ；
（3）用盐酸吸收氨气，发生的是化合反应，生成的是氯化铵。
考点：氨气
同步拓展阅读系列答案为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的是
选项 | 物质（杂质） | 操作方式 |
A | Cu（Fe） | 加足量稀硫酸，充分反应后过滤 |
B | CO（O2） | 缓慢通过灼热铜网 |
C | NaCl溶液（Na2CO3） | 加盐酸至恰好不再产生气泡为止 |
D | FeSO4溶液（CuSO4） | 加入足量铁屑，充分反应后过滤 |
二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用中遇到的问题，请你参与解决并填空：
问题一、海水制镁过程中如何富集镁离子？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
甲：直接往海水中加入石灰乳。
乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳。
丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳。
通过分析比较，你认为 ① 的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
问题二、粗盐纯化过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质。提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽硫酸钠；再加过量的碳酸钠溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入 ② ，将溶液的pH调为7，即得到精盐水。
问题三、海水“制碱” 的产物成分是什么？
同学们从某企业取回少量碳酸氢钠受热完全分解后的固体样品，为确定其成分，进行了如下探究：
【提出猜想】
甲的猜想：样品中只含有碳酸钠；
乙的猜想：样品中含有碳酸钠和氢氧化钠；
丙的猜想：样品中只含有氢氧化钠。
他们做出上述三种猜想的科学依据是 ③ 。
【实验、记录与分析】
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
1 | 取少量样品于试管中，加水完全 溶液，再加入过量 ④ | 生成白色沉淀 | 丙的猜想 不成立 |
2 | 取步骤1反应后的溶液于试管中 ⑤ | ⑥ | 只有甲的 猜想成立 |
