Question

【题目】工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3)，生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要生产流程如下：

（已知2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 ↑+2H2O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 。

（2）若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是 。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 。该反应属于 反应（填写基本反应类型）。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）。

（5）请写出一个该生产流程的优点： 。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 高温 CaO + CO2↑ （2）过滤 （3） CaO + H2O = Ca(OH)2 化合 （4）NH3 NaCl （5）原料便宜易得（或者有物质可以循环使用）

【解析】

试题分析：“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是CaCO3 高温 CaO + CO2↑。若在实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作的名称是过滤，因为得到固体和液体的分离。在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 CaO + H2O = Ca(OH)2，该反应属于化合反应，对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有NH3 NaCl。一个该生产流程的优点：原料便宜易得（或者有物质可以循环使用）。