Question

为了测定碳酸钠样品（内含有氯化钠）的纯度，现将10克样品加入重为5克的烧杯中，再往烧杯中加入40克水搅拌至固体完全溶解，再向烧杯中加入50克稀盐酸，恰好不再产生气泡，称得烧杯总质量为102.8克。

请完成下列计算：

（1）反应产生的气体的质量是多少？

（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？

 

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，产生气体的质量为：10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g(1分)

（2）【解析】
设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为X

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑

106 44

X 2.2g

106 : 44＝ X ：2.2

X ＝ 5.3)

样品中碳酸钠的质量分数为：× 100% ＝ 53% (1分)

(3) 设盐酸溶液中溶质的质量分数为y

Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl+ H2O + CO2 ↑

73 44

50g×y 2.2g

73 : 44 ＝（50g×y）：2.2g

y ＝7.3%

【解析】试题分析：反应生成的气体从溶液中逸出，烧杯中物质质量差即为生成的气体质量， 10g+5g+40g+50g-102.8g＝2.2g，已知二氧化碳质量，根据化学方程式计算出碳酸钠质量和参加反应的氯化氢质量，进而求得碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数和盐酸溶液中溶质的质量分数。

考点：质量守恒定律的运用，根据化学方程式的计算及溶液中溶质的质量分数的计算。