题目内容

11.某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红,该溶液中还能大量共存的离子组为(  )
A.NH4+、Na+、Cl-、CO32-B.B、Na+、K+、Cu2+、Cl-
C.K+、Cl-、Mg2+、SO42-D.Ag+、NO3-、Mg2+、Cl-

分析 某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红,说明该溶液显酸,水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件,离子间若能互相结合成沉淀、气体或水,则离子不能大量共存,还要注意是无色溶液,不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.

解答 解:某无色溶液可使紫色石蕊试纸变红,说明该溶液显酸,水溶液中含有大量的H+
A、H+在溶液中与CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误.
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,但Cu2+的水溶液显蓝色,故选项错误.
C、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水,能在酸性溶液中大量共存,故选项正确.
D、Ag+、Cl-溶液中与H+结合生成氯化银白色沉淀,不能大量共存,故选项错误.
故选:C.

点评 本题考查了离子共存的问题,判断各离子在溶液中能否共存,主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水;还要注意是在酸性溶液中共存;还要注意特定离子的颜色.

练习册系列答案
相关题目
2.学习化学需要学会一些基本的实验操作和实验原理方法.
Ⅰ实验室制取氧气
实验室制取气体的常见的发生装置如图:

(1)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的发生装置为A(填序号),发生反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑,实验中发现水槽中的水变为紫色的原因是试管口没有放一团棉花.
(2)装置B的优点是能随时控制反应的发生和停止.
Ⅱ测定蔗糖的分子构成
实验室用燃烧法测定蔗糖的分子构成,测定装置如图(固定装置铁架台、铁夹未画出):

【实验步骤】
①组装仪器,检验装置气密性.
②取17.1g 蔗糖放入装置D中,称量装置E、F的质量为m1,m2
③缓慢地通入纯O2,检验空气被完全排尽后,连接装置E、F.
④加热装置D,蔗糖燃烧
⑤待观察到玻璃管中固体消失时,停止加热.
⑥缓慢地通入纯O2一段时间,称量装置E、F的质量为m3,m4
【实验分析】
(3)步骤②中有关的称量操作,在具体称量步骤中的区别是称量装置E、F的质量时应该在密闭状态下进行,而称量蔗糖时不需要在密闭状态下进行.
(4)在A、B、C中,为达成步骤③⑥的目的,选择气体发生装置为C(填序号),并连接装置H、I中的H装置,得到纯净的O2,并可判断气流的速度.实验中保持装置D中O2足量的目的是使蔗糖完全燃烧生成水和二氧化碳.
(4)为使反应能够进行,装置图中缺少的常见仪器是酒精灯.E装置的作用是吸收反应生成的水蒸气;F装置的作用是吸收反应生成的二氧化碳;G装置的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入F中.
(5)判断生成的气体被完全吸收的操作和现象是称量装置E、F的质量,质量不再增加.
(6)蔗糖完全燃烧生成CO2和H2O.通过该实验,能否确定蔗糖中是否含有氧原子?通过称量E、F装置的增重,可以知道反应生成水的质量和二氧化碳的质量,进一步可以计算氢元素、碳元素的质量,再根据蔗糖的质量可以判断定蔗糖中是否含有氧原子.若蔗糖的相对分子质量为342,E装置增重9.9g,F装置增重26.4g,求蔗糖的化学式(写出具体的计算过程).
【交流讨论】请回答下列有关问题:
(7)写出蔗糖在氧气中完全燃烧的化学方程式C12H22O11+12O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$12CO2+11H2O.
(8)检验步骤③中空气被排尽的方法是从导管N(填“M”或“N”)处收集气体,把带火星的木条放在集气瓶口,带火星的木条复燃.
(9)若略去步骤③,则测量结果的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏小(填“偏小”、“不变”或“偏大”).若步骤⑥中,停止继续通入氧气的后果是会发生液体倒吸,炸裂玻璃管,并且测得的1个蔗糖分子中氧原子的个数偏大(填“偏小”、“不变”或“偏大”).
6.某同学对一瓶长期暴漏在空气中的氢氧化钠固体样品的成分及含量进行探究.
【提出问题】该样品中含有哪些物质?
【提出猜想】通过分析,提出如下猜想:
猜想Ⅰ:已完全变质,该样品中只含Na2CO3
猜想Ⅱ:部分变质,该样品中含有NaOH和Na2CO3
则NaOH变质反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;
【查阅资料】
①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应;
②CO2在饱和碳酸氢钠溶液汇总几乎不溶解.
【实验探究】为确定该样品的成分,小明设计了如下实验方案,请你一起完成下列实验报告.
实验操作实验现象实验结论
(1)取少量样品溶于水,加入
过量CaCl2溶液;
白色沉淀产生该反应的化学方程式:Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3
(2)将上述反应后的混合液过滤,取滤液加入酚酞试液;溶液变红色证明猜想Ⅱ正确
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体?
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体,小亮明设计了如图1所示的实验流程.请回答下列问题:
(1)该实验中发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH;
(2)最终所得氢氧化钠固体质量大于(填“大于”、“等于”或“小于”)变质后样品中氢氧化钠的质量.
【实验反思】
(1)通过本题,你学会了定性检验氢氧化钠的变质和除杂提纯物质.为了得到可靠的实验结果,探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥(填数字序号);
①选择试剂种类   ②确定试剂用量   ③试剂产地    ④实验装置与步骤的设计    ⑤实验安全环保   ⑥测量中减少误差.
(2)向50g Na2co3溶液总逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如图所示,试计算:恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网